Nível 1

Considere as reações:

$\ce{ 2 O3(g) <=> 3 O2(g) }$
$\ce{ H2O(g) + C(s) <=> H2(g) + CO(g) }$
$\ce{ 4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 4 NO(g) + 6 H2O(g) }$
$\ce{ 2 HD(g) <=> H2(g) + D2(g) }$

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os reagentes são favorecidos por compressão.

1 e 2

1 e 3

2 e 3

1, 2 e 3

1, 2, 3 e 4

Gabarito

A compressão aumenta a pressão total do sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca no sentido que reduz o número de moles de gás, diminuindo a pressão.

Etapa 1.Reação 1: Favorece reagentes.

$n_\text{gás}^\text{reagentes} = 2$ e $n_\text{gás}^\text{produtos} = 3$ . O número de moles de gás é menor nos reagentes; a compressão favorece a formação de reagentes.

Etapa 2.Reação 2: Favorece reagentes.

$n_\text{gás}^\text{reagentes} = 1$ (apenas $\ce{H2O(g)}$ ; $\ce{C}$ é sólido) e $n_\text{gás}^\text{produtos} = 2$ . A compressão favorece a formação de reagentes.

Etapa 3.Reação 3: Favorece reagentes.

$n_\text{gás}^\text{reagentes} = 9$ e $n_\text{gás}^\text{produtos} = 10$ . A compressão favorece a formação de reagentes.

Etapa 4.Reação 4: Sem efeito.

$n_\text{gás}^\text{reagentes} = 2$ e $n_\text{gás}^\text{produtos} = 2$ . Como o número de moles de gás é igual em ambos os lados, a compressão não desloca o equilíbrio.