Nível 1

Em um reator, a reação está em equilíbrio: $\ce{ CH4(g) + 4 I2(s) <=> CI4(g) + 4 HI(g) }$ Considere as proposições.

Se a pressão parcial de $\ce{CH4}$ é aumentada, a pressão parcial de $\ce{CI4}$ diminui.
Se a pressão parcial de $\ce{CI4}$ é reduzida, a massa de $\ce{I2}$ diminui.
Se a concentração de $\ce{HI}$ é aumentada, a constante de equilíbrio aumenta.
Se a massa de $\ce{I2}$ é aumentada, a concentração de $\ce{CI4}$ aumenta.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

2 e 3

2 e 4

Gabarito

Como $\ce{I2}$ é um sólido puro, sua atividade é 1 e não aparece na expressão de $K$ . O equilíbrio pode ser deslocado por perturbações nas pressões dos gases, mas não por adição ou remoção de $\ce{I2}$ , desde que ele permaneça presente.

Etapa 1.Proposição 1: Incorreta.

O aumento de $P_{\ce{CH4}}$ faz $Q < K$ . O equilíbrio se desloca no sentido dos produtos, formando mais $\ce{CI4}$ . A pressão parcial de $\ce{CI4}$ aumenta.

Etapa 2.Proposição 2: Correta.

A redução de $P_{\ce{CI4}}$ faz $Q < K$ . O equilíbrio se desloca no sentido dos produtos, consumindo $\ce{I2(s)}$ . A massa de $\ce{I2}$ diminui.

Etapa 3.Proposição 3: Incorreta.

A constante de equilíbrio depende apenas da temperatura. Perturbações nas concentrações das espécies não alteram $K$ .

Etapa 4.Proposição 4: Incorreta.

$\ce{I2}$ é um sólido puro e sua atividade é sempre igual a 1, independentemente da quantidade presente. Adicionar $\ce{I2}$ , portanto, não desloca o equilíbrio nem altera a concentração de $\ce{CI4}$ .