Nível 1

Em um reator, a reação está em equilíbrio: $\ce{ CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) }$ Considere as proposições.

Se a pressão parcial de $\ce{CO2}$ é aumentada, a pressão parcial de $\ce{H2}$ diminui.
Se a pressão parcial de $\ce{CO}$ é reduzida, a pressão parcial de $\ce{CO2}$ diminui.
Se a concentração de $\ce{CO}$ é aumentada, a concentração de $\ce{H2}$ diminui.
Se a concentração de $\ce{H2O}$ é reduzida, a constante de equilíbrio aumenta.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

1, 2 e 3

1, 2 e 4

Gabarito

Pelo princípio de Le Chatelier, quando a composição de uma mistura em equilíbrio é perturbada pela adição ou remoção de uma espécie, a reação se desloca de modo a restaurar $Q = K$ .

Etapa 1.Proposição 1: Correta.

O aumento de $P_{\ce{CO2}}$ faz $Q > K$ . O equilíbrio se desloca no sentido dos reagentes, consumindo $\ce{CO2}$ e $\ce{H2}$ . A pressão parcial de $\ce{H2}$ diminui.

Etapa 2.Proposição 2: Correta.

A redução de $P_{\ce{CO}}$ faz $Q > K$ . O equilíbrio se desloca no sentido dos reagentes, consumindo $\ce{CO2}$ e $\ce{H2}$ e formando $\ce{CO}$ e $\ce{H2O}$ . A pressão parcial de $\ce{CO2}$ diminui.

Etapa 3.Proposição 3: Incorreta.

O aumento da concentração de $\ce{CO}$ faz $Q < K$ . O equilíbrio se desloca no sentido dos produtos, formando mais $\ce{CO2}$ e $\ce{H2}$ . A concentração de $\ce{H2}$ aumenta.

Etapa 4.Proposição 4: Incorreta.

A constante de equilíbrio depende apenas da temperatura. Perturbações nas concentrações de reagentes ou produtos deslocam o equilíbrio, mas não alteram $K$ .