Considere a reação em 500 K\pu{500 K}: HX2(g)+ClX2(g)⇌2 HCl(g)K=4⋅1018 \ce{ H2(g) + Cl2(g) <=> 2 HCl(g) } \quad K = \pu{4e18} Em um experimento, a pressão parcial de HX2\ce{H2} e ClX2\ce{Cl2} no equilíbrio é 1 μPa\pu{1 \mu Pa}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de HCl\ce{HCl}.

Gabarito
Gabarito

Como Δnr, gaˊs=0\Delta n_\text{r, gás} = 0, a constante de equilíbrio é adimensional e as pressões podem ser usadas em qualquer unidade consistente, pois as unidades cancelam.

Etapa 1.Calcule a pressão parcial de HCl\ce{HCl}.

De K=(PHCl)2/(PHX2PClX2)K = (P_{\ce{HCl}})^2 / (P_{\ce{H2}} P_{\ce{Cl2}}):

(PHCl)2=K×PHX2×PClX2=(4⋅1018)(1 μPa)(1 μPa)=4⋅1018 μPa2 (P_{\ce{HCl}})^2 = K \times P_{\ce{H2}} \times P_{\ce{Cl2}} = (\pu{4e18})(\pu{1 \mu Pa})(\pu{1 \mu Pa}) = \pu{4e18 \mu Pa^2}

Logo, PHCl=2⋅109 μPa=20 mbar P_{\ce{HCl}} = \pu{2e9 \mu Pa} = \boxed{ \pu{20 mbar} }