Considere a reação em 127 °C\pu{127 \degree C}127 °C: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)K=50 \ce{ N2O4(g) <=> 2 NO2(g) } \quad K = \pu{50} NX2OX4(g)2NOX2(g)K=50 Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio KcK_\mathrm{c}Kc.
A relação entre KKK e KcK_\mathrm{c}Kc é K=Kc(0,082×T)Δnr, gaˊsK = K_\mathrm{c}(0{,}082 \times T)^{\Delta n_\text{r, gás}}K=Kc(0,082×T)Δnr, gaˊs.
Δnr, gaˊs=2−1=1 \Delta n_\text{r, gás} = 2 - 1 = 1 Δnr, gaˊs=2−1=1
De K=Kc(0,082×T)Δnr, gaˊsK = K_\mathrm{c}(0{,}082 \times T)^{\Delta n_\text{r, gás}}K=Kc(0,082×T)Δnr, gaˊs, com T=400 KT = \pu{400 K}T=400 K:
Kc=K0,082×400=5032,8=1,5 K_\mathrm{c} = \dfrac{K}{0{,}082 \times \pu{400}} = \dfrac{\pu{50}}{\pu{32,8}} = \boxed{ \pu{1,5} } Kc=0,082×400K=32,850=1,5