Considere a reação em 127 °C\pu{127 \degree C}: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)K=40 \ce{ N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) } \quad K = \pu{40} Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio KcK_\mathrm{c}.

Gabarito
Gabarito

A relação entre KK e KcK_\mathrm{c} é K=Kc(0,082×T)Δnr, gaˊsK = K_\mathrm{c}(0{,}082 \times T)^{\Delta n_\text{r, gás}}.

Etapa 1.Calcule a variação dos coeficientes estequiométricos na fase gás.

Δnr, gaˊs=2−(1+3)=−2 \Delta n_\text{r, gás} = 2 - (1 + 3) = -2

Etapa 2.Calcule KcK_\mathrm{c}.

De K=Kc(0,082×T)Δnr, gaˊsK = K_\mathrm{c}(0{,}082 \times T)^{\Delta n_\text{r, gás}}, com T=400 KT = \pu{400 K}:

Kc=K×(0,082×400)2=(40)×(32,8)2=4,3⋅104 K_\mathrm{c} = K \times (0{,}082 \times \pu{400})^{2} = (\pu{40}) \times (\pu{32,8})^2 = \boxed{ \pu{4,3e4} }