Considere as reações em 500 K\pu{500 K}: FX2(g)⇌2 F(g)K1=7,3⋅10−1312 FX2(g)⇌F(g)K2 \begin{aligned} \ce{ F2(g) &<=> 2 F(g) } && K_1 = \pu{7,3e-13} \\ \ce{ 1/2 F2(g) &<=> F(g) } && K_2 \end{aligned} Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio K2K_2.

Gabarito
Gabarito

A segunda reação é a metade da primeira. Quando os coeficientes estequiométricos são multiplicados por 1/21/2, a constante de equilíbrio é elevada à potência 1/21/2.

Etapa 1.Expresse K2K_2 em função de K1K_1.

K2=K11/2 K_2 = K_1^{1/2}

Etapa 2.Calcule K2K_2.

K2=(7,3⋅10−13)1/2=8,5⋅10−7 K_2 = (\pu{7,3e-13})^{1/2} = \boxed{ \pu{8,5e-7} }