Considere as reações em 500 K\pu{500 K}: HX2(g)+DX2(g)⇌2 HDK1=3,64 HD⇌2 HX2(g)+2 DX2(g)K2 \begin{aligned} \ce{ H2(g) + D2(g) &<=> 2 HD } && K_1 = \pu{3,6} \\ \ce{ 4 HD &<=> 2 H2(g) + 2 D2(g) } && K_2 \end{aligned} Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio K2K_2.

Gabarito
Gabarito

A segunda reação é o inverso da primeira multiplicado por 2. A constante de equilíbrio transforma-se de acordo com a regra de combinação de equações.

Etapa 1.Expresse K2K_2 em função de K1K_1.

A reação 4 HD⇌2 HX2+2 DX2\ce{4 HD <=> 2 H2 + 2 D2} é o dobro do inverso de HX2+DX2⇌2 HD\ce{H2 + D2 <=> 2 HD}, portanto:

K2=(K1−1)2=K1−2 K_2 = (K_1^{-1})^2 = K_1^{-2}

Etapa 2.Calcule K2K_2.

K2=(3,6)−2=0,077 K_2 = (\pu{3,6})^{-2} = \boxed{ \pu{0,077} }