Considere a reação: 2 NO(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g) \ce{ 2 NO(g) + O2(g) <=> 2 NO2(g) } Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio para a reação em 25 °C\pu{25 \degree C}.

DadosNO(g)\ce{NO(g)}NOX2(g)\ce{NO2(g)}
ΔGf∘/kJmol\Delta G^\circ_\mathsf{f}/\pu{kJ//mol}86,6\pu{86,6}51,3\pu{51,3}
Gabarito

Cálculo da energia livre de Gibbs: ΔGr∘=∑ΔGf,produtos−∑ΔGf,reagentes\Delta G^{\circ}_{r}=\sum\Delta G _\text{f,produtos} - \sum\Delta G _\text{f,reagentes} ΔGr∘=2⋅ΔGNOX2, g−2⋅ΔGNO, g\Delta G^{\circ}_{r}=2\cdot \Delta G_{\ce{NO2,g}}-2\cdot \Delta G_{\ce{NO,g}} Lembrando que multiplicamos por 2 pois na reação balanceada temos 2 mols de cada um desses compostos. ΔGr∘=2⋅51,3−2⋅86,6\Delta G_{r}^{\circ}=2\cdot51,3-2\cdot86,6 ΔGr∘=−70,6 kJ mol−1\Delta G_{r}^{\circ}=\pu{-70,6kJ mol-1} Cálculo da constante de equilíbrio: ΔGr∘=−RTln⁡K\Delta G_{r}^{\circ}=-RT\ln K −70600 J mol−1=−8,3 J mol−1 K−1 ⋅ 298 K ⋅ ln K\pu{-70600 J mol-1}=\pu{-8,3 J mol-1 K-1 *298 K*ln K} K=2,49⋅1012K=2,49\cdot10^{12}