Nível 1

Coloca-se uma amostra de $\pu{0,1 mol}$ de $\ce{H2}$ e $\pu{0,1 mol}$ de $\ce{Br2}$ em um recipiente fechado de $\pu{2 L}$ e deixa-se que a reação atinja o equilíbrio: $\ce{ H2(g) + Br2(g) <=> 2 HBr(g) }$ Em seguida, uma amostra de $\pu{0,2 mol}$ de $\ce{HBr}$ é colocada em um segundo recipiente de $\pu{2 L}$ , na mesma temperatura, e deixa-se que atinja o equilíbrio.

Considere as quantidades:

Quantidade de $\ce{Br2}$ .
Pressão parcial de $\ce{H2}$ .
Razão $P_{\ce{HBr}}/P_{\ce{Br2}}$ .
Pressão total no recipiente.

Assinale a alternativa que relaciona as quantidades que serão iguais nos dois recipientes no equilíbrio.

1, 2 e 3

1, 2 e 4

1, 3 e 4

2, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Gabarito

As duas situações de partida são estequiometricamente equivalentes: $\pu{0,1 mol}$ de $\ce{H2}$ e $\pu{0,1 mol}$ de $\ce{Br2}$ , se reagissem completamente, formariam exatamente $\pu{0,2 mol}$ de $\ce{HBr}$ . A constante $K$ impõe a mesma relação entre as atividades das espécies no equilíbrio, independentemente da direção de que se parta. Como o volume e a temperatura são idênticos, o estado de equilíbrio final é o mesmo nos dois recipientes.

Etapa 1.Proposições 1, 2, 3 e 4: Iguais.

Como o equilíbrio final é idêntico em ambos os recipientes, todas as quantidades de matéria, pressões parciais, razões entre pressões e a pressão total são iguais.