Nível 1

Considere a reação: $\ce{ Zn(s) + 2 HCl(aq) <=> ZnCl2(aq) + H2(g) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ \ce{[ZnCl]} P_{\ce{H2}} }{ \ce{[HCl]}^2 }

\dfrac{ \ce{[Zn^{2+}]} \ce{[H2]} }{ \ce{[H^+]}^2 }

\dfrac{ \ce{[Zn^{2+}]} P_{\ce{H2}} }{ \ce{[H^+]}^2 }

\dfrac{ \ce{[ZnCl]} P_{\ce{H2}} }{ \ce{[Zn]} \ce{[HCl]}^2 }

\dfrac{ \ce{[Zn^{2+}]} P_{\ce{H2}} }{ \ce{[Zn]} \ce{[H^+]}^2 }

Gabarito

A atividade de $\ce{Zn(s)}$ é igual a 1. A constante deve ser escrita para a equação iônica simplificada, cancelando os íons espectadores.

Etapa 1.Escreva a constante de equilíbrio molecular.

$K = \dfrac{ \ce{[ZnCl2]} P_{\ce{H2}} }{ \underbrace{ a_{\ce{Zn}} }_{=1} \ce{[HCl]}^2 } = \dfrac{ \ce{[ZnCl2]} P_{\ce{H2}} }{ \ce{[HCl]}^2 }$

Etapa 2.Cancele os íons espectadores (

\ce{Cl-}

A equação iônica simplificada é $\ce{ Zn(s) + 2 H+(aq) <=> Zn^{2+}(aq) + H2(g) }$ , logo:

$K = \boxed{ \dfrac{ \ce{[Zn^{2+}]} P_{\ce{H2}} }{ \ce{[H^+]}^2 } }$