Considere a reação: 2 AgNOX3(aq)+2 NaOH(aq)⇌AgX2O(s)+2 NaNOX3(aq)+HX2O(l) \ce{ 2 AgNO3(aq) + 2 NaOH(aq) <=> Ag2O(s) + 2 NaNO3(aq) + H2O(l) } Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Gabarito
Gabarito

A atividade de um sólido puro e de um líquido puro (solvente) é igual a 1. A constante deve ser escrita para a equação iônica simplificada, cancelando os íons espectadores.

Etapa 1.Escreva a constante de equilíbrio molecular.

K=aAgX2O⏟=1[NaNOX3]2aHX2O⏟=1[AgNOX3]2[NaOH]2=[NaNOX3]2[AgNOX3]2[NaOH]2 K = \dfrac{ \underbrace{ a_{\ce{Ag2O}} }_{=1} \ce{[NaNO3]}^2 \underbrace{ a_{\ce{H2O}} }_{=1} }{ \ce{[AgNO3]}^2 \ce{[NaOH]}^2 } = \dfrac{ \ce{[NaNO3]}^2 }{ \ce{[AgNO3]}^2 \ce{[NaOH]}^2 }

Etapa 2.Cancele os íons espectadores (NaX+\ce{Na+} e NOX3X−\ce{NO3-}).

A equação iônica simplificada é 2 AgX+(aq)+2 OHX−(aq)⇌AgX2O(s)+HX2O(l)\ce{ 2 Ag+(aq) + 2 OH-(aq) <=> Ag2O(s) + H2O(l) }, logo:

K=1[AgX+]2[OHX−]2 K = \boxed{ \dfrac{ 1 }{ \ce{[Ag+]}^2 \ce{[OH-]}^2 } }