Nível 1

Considere a reação: $\ce{ P4(s) + 5 O2(g) <=> P4O10(s) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ 1 }{ P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ 1 }{ (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ P_{\ce{P4O10}} }{ P_{\ce{P4}} (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ d_{\ce{P4O10}} }{ d_{\ce{P4}} (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ \ce{[P4O10]} }{ \ce{[P4]} (P_{\ce{O2}})^5 }

Gabarito

As atividades de sólidos puros são iguais a 1. Portanto, $\ce{P4(s)}$ e $\ce{P4O10(s)}$ não aparecem na expressão de $K$ .

Etapa 1.Escreva a constante de equilíbrio.

$K = \dfrac{ \underbrace{ a_{\ce{P4O10}} }_{=1} }{ \underbrace{ a_{\ce{P4}} }_{=1} (a_{\ce{O2}})^5 } = \boxed{ \dfrac{ 1 }{ (P_{\ce{O2}})^5 } }$