Nível 1

Considere a reação: $\ce{ 2 H2S(g) + 3 O2(g) <=> 2 SO2(g) + 2 H2O(g) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ P_{\ce{SO2}} }{ P_{\ce{H2S}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ P_{\ce{SO2}} P_{\ce{H2O}} }{ P_{\ce{H2S}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ (P_{\ce{SO2}})^2 }{ (P_{\ce{H2S}})^2 (P_{\ce{O2}})^3 }

\dfrac{ (P_{\ce{SO2}})^2 (P_{\ce{H2O}})^2 }{ (P_{\ce{H2S}})^2 (P_{\ce{O2}})^3 }

\dfrac{ (P_{\ce{H2S}})^2 (P_{\ce{O2}})^3 }{ (P_{\ce{SO2}})^2 (P_{\ce{H2O}})^2 }

Gabarito

Como todos os participantes são gases, a constante de equilíbrio é expressa em termos das pressões parciais (em bar), com cada pressão elevada ao respectivo coeficiente estequiométrico.

Etapa 1.Escreva a constante de equilíbrio.

$K = \dfrac{ (a_{\ce{SO2}})^2 (a_{\ce{H2O}})^2 }{ (a_{\ce{H2S}})^2 (a_{\ce{O2}})^3 } = \boxed{ \dfrac{ (P_{\ce{SO2}})^2 (P_{\ce{H2O}})^2 }{ (P_{\ce{H2S}})^2 (P_{\ce{O2}})^3 } }$