Nível 1

Considere a reação: $\ce{ 4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 4 NO(g) + 6 H2O(g) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ P_{\ce{NO}} }{ P_{\ce{NH3}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ P_{\ce{NO}} P_{\ce{H2O}} }{ P_{\ce{NH3}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ (P_{\ce{NO}})^4 }{ (P_{\ce{NH3}})^4 (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ (P_{\ce{NO}})^4 (P_{\ce{H2O}})^6 }{ (P_{\ce{NH3}})^4 (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ (P_{\ce{NH3}})^4 (P_{\ce{O2}})^5 }{ (P_{\ce{NO}})^4 (P_{\ce{H2O}})^6 }

Gabarito

Como todos os participantes são gases, a constante de equilíbrio é expressa em termos das pressões parciais (em bar), com cada pressão elevada ao respectivo coeficiente estequiométrico.

Etapa 1.Escreva a constante de equilíbrio.

$K = \dfrac{ (a_{\ce{NO}})^4 (a_{\ce{H2O}})^6 }{ (a_{\ce{NH3}})^4 (a_{\ce{O2}})^5 } = \boxed{ \dfrac{ (P_{\ce{NO}})^4 (P_{\ce{H2O}})^6 }{ (P_{\ce{NH3}})^4 (P_{\ce{O2}})^5 } }$