Nível 1

Considere as proposições para uma reação reversível.

Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só ocorre quando todos os reagentes tiverem sido convertidos em produtos.
As concentrações de equilíbrio serão as mesmas se começarmos uma reação com os reagentes puros ou com os produtos puros.
As velocidades das reações direta e inversa são iguais no equilíbrio.
Se a energia livre de Gibbs é maior do que a energia livre padrão de reação, a reação avança até o equilíbrio.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

2 e 3

1, 2 e 3

2, 3 e 4

Gabarito

Etapa 1.Proposição 1: Incorreta.

A reação inversa começa a ocorrer assim que os primeiros produtos são formados. O equilíbrio é atingido quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.

Etapa 2.Proposição 2: Correta.

Para quantidades estequiometricamente equivalentes de reagentes ou produtos, o estado de equilíbrio final é o mesmo. A constante $K$ impõe uma relação fixa entre as atividades das espécies no equilíbrio, independentemente da direção de que se parta.

Etapa 3.Proposição 3: Correta.

O equilíbrio químico é dinâmico: no estado de equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais e a composição da mistura permanece constante.

Etapa 4.Proposição 4: Incorreta.

De $\Delta G_\mathrm{r} = \Delta G_\mathrm{r}^\circ + RT\ln Q$ , a condição $\Delta G_\mathrm{r} > \Delta G_\mathrm{r}^\circ$ implica apenas que $Q > 1$ . Se $Q > K$ , a reação avança no sentido inverso; se $Q < K$ , avança no sentido direto. Não é possível concluir, apenas com $\Delta G_\mathrm{r} > \Delta G_\mathrm{r}^\circ$ , que a reação avança em direção ao equilíbrio.