Problema 3E.50

A interação água-água envolve ligação de hidrogênio muito intensa. A interação etanol-água também é ligação de hidrogênio, mas menos intensa. A mistura enfraquece as interações da água pura, aumentando a pressão de vapor acima do valor ideal: desvio positivo.

As interações $\ce{HBr}$-$\ce{H2O}$ são do tipo íon-dipolo (em solução aquosa, $\ce{HBr}$ se ioniza completamente), mais fortes que as interações nos líquidos puros. A pressão de vapor é menor que o previsto pela lei de Raoult: desvio negativo.

O ácido fórmico forma ligações de hidrogênio entre suas moléculas. O benzeno interage por forças de dispersão. A interação ácido fórmico-benzeno é apenas dipolo-induzido, mais fraca que as interações nos líquidos puros. A pressão de vapor é maior que o previsto pela lei de Raoult: desvio positivo.

Ambos interagem por forças de dispersão de intensidade semelhante. As interações na mistura são equivalentes às dos líquidos puros: solução ideal.