Nível 2

Considere as misturas:

Acetona, $\ce{CH3COCH3}$ , e clorofórmio, $\ce{CHCl3}$ .
Metanol, $\ce{CH3OH}$ , e etanol, $\ce{CH3CH2OH}$ .
$\ce{HF}$ e $\ce{H2O}$ .
Hexano, $\ce{C6H14}$ , e $\ce{H2O}$ .

Assinale a alternativa que relaciona o tipo de desvio da lei de Raoult nas misturas, respectivamente.

positivo; solução ideal; negativo; negativo

negativo; solução ideal; negativo; positivo

negativo; negativo; solução ideal; positivo

negativo; positivo; negativo; solução ideal

solução ideal; positivo; negativo; negativo

Gabarito

Etapa 1.Mistura 1: Acetona e clorofórmio — desvio negativo.

As interações acetona-acetona e clorofórmio-clorofórmio são do tipo dipolo-dipolo. A interação acetona-clorofórmio envolve ligação de hidrogênio (o hidrogênio ácido do clorofórmio interage com o oxigênio da acetona), mais forte que as interações nos líquidos puros. A maior atração na mistura aumenta o calor de solução e reduz a pressão de vapor abaixo do valor ideal: desvio negativo.

Etapa 2.Mistura 2: Metanol e etanol — solução ideal.

Ambos os componentes formam ligações de hidrogênio de intensidade semelhante entre si e entre si mesmos. As interações na mistura são equivalentes às dos líquidos puros: solução ideal.

Etapa 3.Mistura 3:

\ce{HF}

\ce{H2O}

— desvio negativo.

As interações $\ce{HF}$ - $\ce{H2O}$ são do tipo íon-dipolo (em solução aquosa, $\ce{HF}$ se ioniza parcialmente) ou ligação de hidrogênio forte, mais intensas que as interações nos líquidos puros. A pressão de vapor é menor que o previsto pela lei de Raoult: desvio negativo.

Etapa 4.Mistura 4: Hexano e

\ce{H2O}

— desvio positivo.

A interação água-água é ligação de hidrogênio intensa, enquanto a interação hexano-água é apenas dipolo-induzido, muito mais fraca. A mistura destabiliza as interações entre iguais, e a pressão de vapor é maior que o previsto pela lei de Raoult: desvio positivo.