Nível 2

Uma solução foi preparada pela mistura equimolar de dois líquidos diferentes que formam uma solução ideal.

Considere as proposições:

O volume da solução resultante é a soma dos volumes dos líquidos puros.
A entalpia da solução resultante é a soma das entalpias dos líquidos puros.
A temperatura da solução é a média aritmética da temperatura dos líquidos puros.
A pressão de vapor da solução é a média aritmética da pressão de vapor dos líquidos puros.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

1 e 4

2 e 4

1, 2 e 4

1, 2, 3 e 4

Gabarito

Etapa 1.Proposição 1: Correta.

Em uma solução ideal, $\Delta V_\mathrm{mix} = 0$ , logo o volume é aditivo.

Etapa 2.Proposição 2: Correta.

Em uma solução ideal, $\Delta H_\mathrm{mix} = 0$ , logo a entalpia é aditiva.

Etapa 3.Proposição 3: Incorreta.

Os componentes possuem calores específicos diferentes, de modo que a temperatura da solução resultante não corresponde necessariamente à média aritmética.

Etapa 4.Proposição 4: Correta.

Como a mistura é equimolar, $x_{\ce{A}} = x_{\ce{B}} = \pu{0,5}$ . Pela lei de Raoult, $P_\text{total} = \pu{0,5} \times P_{\ce{A}}^\star + \pu{0,5} \times P_{\ce{B}}^\star = \dfrac{ P_{\ce{A}}^\star + P_{\ce{B}}^\star }{ 2 }$ que é numericamente igual à média aritmética das pressões de vapor puras.