Em uma indústria petroquímica deseja-se evaporar toda a água de uma corrente de 10 m3\pu{10 m3} de petróleo contendo 0,015%\pu{0,015}\% de água em volume. Para isso, a corrente é alimentada em um tambor para destilação flash. Um permutador de calor externo mantém a temperatura constante no interior do tambor.

A pressão de vapor da água é 26 Torr\pu{26 Torr} e a entalpia de vaporização é 40 kJmol1\pu{40 kJ.mol-1} nas condições de operação.

  1. Determine o volume mínimo do tambor para que toda a água evapore.

  2. Determine o calor trocado com o permutador.

Gabarito
Gabarito

Para que toda a água evapore, o tambor deve ter volume suficiente para que a pressão da água no estado vapor não ultrapasse sua pressão de vapor máxima. Primeiro, calcula-se a quantidade de água presente na corrente e, em seguida, o volume necessário para acomodar essa quantidade como vapor.

Etapa 1.Calcule o volume de água líquida a ser evaporado.

VHX2O=Vtotal×xHX2O=10104 L×1,5104=1,5 L V_{\ce{H2O}} = V_\mathrm{total} \times x_{\ce{H2O}} = \pu{10e4 L} \times \pu{1,5e-4} = \pu{1,5 L} O volume da corrente seca é Vseca=VtotalVHX2O=10 m31,5103 m310 m3 V_\mathrm{seca} = V_\mathrm{total} - V_{\ce{H2O}} = \pu{10 m3} - \pu{1,5e-3 m3} \approx \pu{10 m3}

Etapa 2.Calcule a quantidade de água a ser evaporada.

De n=mM,n = \dfrac{m}{M}, nHX2O=1500 g18 gmol=83,3 mol n_{\ce{H2O}} = \dfrac{\pu{1500 g}}{\pu{18 g//mol}} = \pu{83,3 mol}

Etapa 3.Calcule o volume que a água evaporada irá ocupar.

De V=nRTP,V = \dfrac{nRT}{P}, VHX2O=(83,3 mol)(62,4 TorrLmolK)(300 K)26 Torr=6104 L=60 m3 V_{\ce{H2O}} = \dfrac{(\pu{83,3 mol})(\pu{62,4 Torr.L//mol.K})(\pu{300 K})}{\pu{26 Torr}} = \pu{6e4 L} = \pu{60 m3}

Etapa 4.Calcule o volume mínimo do tambor.

O tambor deve acomodar o volume do vapor e o volume da corrente seca: Vtambor=VHX2O+Vseca=60 m3+10 m3=70 m3 V_\mathrm{tambor} = V_{\ce{H2O}} + V_\mathrm{seca} = \pu{60 m3} + \pu{10 m3} = \boxed{\pu{70 m3}}

Etapa 5.Calcule o calor trocado com o permutador.

Q=nΔHvap=(83,3 mol)×(40 kJmol)3,3 MJ Q = n \Delta H_\mathrm{vap} = (\pu{83,3 mol}) \times (\pu{40 kJ//mol}) \approx \boxed{\pu{3,3 MJ}}