Problema 3D.12

No ponto de ebulição normal, a pressão de vapor é $\pu{760 Torr}$. Com dois pares de valores $(P, T)$ conhecidos, a entalpia de vaporização pode ser obtida pela equação de Clausius-Clapeyron.

Da equação de Clausius-Clapeyron, $$\ln \dfrac{P_1}{P_2} = -\dfrac{\Delta H_\mathrm{vap}}{R} \left( \dfrac{1}{T_1} - \dfrac{1}{T_2} \right)$$ Substituindo os valores, $$\ln \dfrac{\pu{760 Torr}}{\pu{90 Torr}} = -\dfrac{\Delta H_\mathrm{vap}}{\pu{8,3 J//K.mol}} \left( \dfrac{1}{\pu{353 K}} - \dfrac{1}{\pu{293 K}} \right)$$ Assim, $$\Delta H_\mathrm{vap} = \boxed{\pu{30,5 kJ.mol-1}}$$