Problema 3D.11

A dependência da pressão de vapor com a temperatura é descrita pela equação de Clausius-Clapeyron. Como a entalpia de vaporização e uma pressão de referência são conhecidas, basta aplicar a equação para determinar a pressão na nova temperatura.

Da equação de Clausius-Clapeyron, $$\ln \dfrac{P_2}{P_1} = -\dfrac{\Delta H_\mathrm{vap}}{R} \left( \dfrac{1}{T_2} - \dfrac{1}{T_1} \right)$$ Substituindo os valores, $$\ln \dfrac{P}{\pu{24 Torr}} = -\dfrac{\pu{40700 J//mol}}{\pu{8,3 J//K.mol}} \left( \dfrac{1}{\pu{308 K}} - \dfrac{1}{\pu{298 K}} \right)$$ Assim, $$P \approx \boxed{\pu{41 Torr}}$$