Problema 3D.10

Os três compostos são apolares e apresentam apenas interações do tipo dipolo induzido (forças de London). Nesse caso, a intensidade da interação aumenta com a massa molar. Quanto maior a massa molar, mais intensas as forças intermoleculares e menor a pressão de vapor.

Como as três substâncias possuem o mesmo tipo de interação intermolecular (dipolo induzido), o desempate é feito pela massa molar: $$M_{\ce{CBr4}} > M_{\ce{CCl4}} > M_{\ce{CH4}}$$ Quanto maior a massa molar, menor a pressão de vapor. Logo, a ordem crescente de pressão de vapor é $$P_{\ce{CBr4}} < P_{\ce{CCl4}} < P_{\ce{CH4}}$$