Problema 3D.05

A pressão de vapor pode ser obtida a partir da energia livre de Gibbs de vaporização. Conhecendo as energias livres de formação do líquido e do gás, calcula-se $\Delta G_\mathrm{vap}$ e, em seguida, a pressão de vapor pela relação com a constante de equilíbrio.

Para a reação $\ce{CCl4(l) -> CCl4(g)}$, $$\Delta G_\mathrm{vap} = \Delta G^\circ_{\mathrm{f},\ce{CCl4(g)}} - \Delta G^\circ_{\mathrm{f},\ce{CCl4(l)}} = \pu{-64,0 kJ//mol} - (\pu{-68,6 kJ//mol}) = \pu{4,6 kJ.mol-1}$$

De $P_\mathrm{vap} = P^\circ \exp\left(-\dfrac{\Delta G_\mathrm{vap}}{RT}\right),$ $$P_\mathrm{vap} = (\pu{760 Torr}) \exp\left(-\dfrac{\pu{4600 J//mol}}{(\pu{8,3 J//K.mol})(\pu{298 K})}\right) = \boxed{\pu{120 Torr}}$$