Nível 1

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre de Gibbs de vaporização do mercúrio em $\pu{1 atm}$ e $\pu{370 \degree C}$ .

\pu{-0,71 kJ.mol-1}

\pu{-0,87 kJ.mol-1}

\pu{-1,1 kJ.mol-1}

\pu{-1,3 kJ.mol-1}

\pu{-1,6 kJ.mol-1}

Dados em 643 K	$\Delta H_\mathsf{vap}/\pu{kJ//mol}$	$\Delta S_\mathsf{vap}/\pu{J//K.mol}$
$\ce{Hg}$	$\pu{59,3}$	$\pu{94,2}$

Gabarito

A energia livre de Gibbs de vaporização pode ser calculada diretamente a partir da entalpia e da entropia de vaporização. Como a temperatura é superior ao ponto de ebulição normal do mercúrio ( $\pu{357 \degree C}$ ), espera-se que $\Delta G < 0$ , indicando que a vaporização é espontânea nessa condição.

Etapa 1.Calcule a energia livre de Gibbs de vaporização.

De $\Delta G = \Delta H - T \Delta S,$ $\Delta G = \pu{59,3 kJ//mol} - (\pu{643 K})(\pu{94,2e-3 kJ//K.mol}) = \boxed{\pu{-1,3 kJ.mol-1}}$