Problema 3D.03

A energia livre de Gibbs de vaporização pode ser calculada diretamente a partir da entalpia e da entropia de vaporização na temperatura dada. Como $\pu{95 \degree C}$ está abaixo do ponto de ebulição normal da água ($\pu{100 \degree C}$), espera-se que $\Delta G > 0$, indicando que a vaporização não é espontânea nessa condição.

De $\Delta G = \Delta H - T \Delta S,$ $$\Delta G = \pu{40700 J//mol} - (\pu{368 K})(\pu{109 J//K.mol}) = \boxed{\pu{+588 J.mol-1}}$$