Nível 1

Considere uma reação usada na propulsão de foguetes: $\ce{ 7 H2O2(l) + 2 N2H4(l) -> 2 HNO3(aq) + 8 H2O(l) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da entropia padrão dessa reação em $\pu{25 \degree C}$ .

\pu{-98 J.K-1.mol-1}

\pu{-160 J.K-1.mol-1}

\pu{-263 J.K-1.mol-1}

\pu{-431 J.K-1.mol-1}

\pu{-707 J.K-1.mol-1}

Dados	$\ce{H2O2(l)}$	$\ce{N2H4(l)}$	$\ce{HNO3(aq)}$	$\ce{H2O(l)}$
$S^\circ_\mathsf{m}/\pu{J//K.mol}$	$\pu{110}$	$\pu{121}$	$\pu{146}$	$\pu{69,9}$

Gabarito

A entropia padrão de reação é obtida somando as entropias padrão molares dos produtos e subtraindo a soma das entropias padrão molares dos reagentes, cada uma multiplicada pelo respectivo coeficiente estequiométrico.

Etapa 1.Calcule a entropia padrão da reação.

De $\Delta S_\mathrm{r}^\circ = \sum_\text{produtos} n S^\circ_\mathrm{m} - \sum_\text{reagentes} n S^\circ_\mathrm{m},$ $\Delta S_\mathrm{r}^\circ = \pu{2} S^\circ_{\mathrm{m}, \ce{HNO3(aq)}} + \pu{8} S^\circ_{\mathrm{m}, \ce{H2O(l)}} - \pu{7} S^\circ_{\mathrm{m}, \ce{H2O2(l)}} - \pu{2} S^\circ_{\mathrm{m}, \ce{N2H4(l)}}$ logo, $\Delta S_\mathrm{r}^\circ = \Big\{ \pu{2}(\pu{146}) + \pu{8}(\pu{69,9}) - \pu{7}(\pu{110}) - \pu{2}(\pu{121}) \Big\}\pu{J//K.mol} = \boxed{\pu{-160,8 J.K-1.mol-1}}$