Considere os processos:
Mistura de acetona e clorofórmio.
Supersaturação de uma solução saturada.
Cristalização de um sólido amorfo.
Adsorção do nitrogênio em sílica.
Assinale a alternativa que relaciona os processos que ocorrem com diminuição entropia do sistema.
A entropia do sistema diminui quando o processo leva a maior organização da matéria ou à redução da liberdade de movimento das partículas. Em contrapartida, processos de mistura, dissolução ou aumento de dispersão tendem a aumentar a entropia.
Na mistura de acetona e clorofórmio, duas substâncias inicialmente separadas passam a ocupar o mesmo sistema, aumentando o número de arranjos possíveis das partículas. Portanto, a entropia do sistema aumenta.
A supersaturação de uma solução saturada corresponde a manter uma quantidade de soluto dissolvido acima da solubilidade de equilíbrio. Isso significa maior dispersão do soluto no solvente em comparação com o estado cristalino, o que aumenta a entropia do sistema.
Na cristalização de um sólido amorfo, o material passa de uma estrutura menos ordenada para uma estrutura cristalina mais organizada. Como o grau de ordem aumenta, a entropia do sistema diminui.
Na adsorção do nitrogênio em sílica, as moléculas gasosas ficam restritas à superfície do sólido, com menor liberdade de movimento do que no estado gasoso livre. Portanto, a entropia do sistema diminui.