Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de combustão da glicose, CX6HX12OX6.\ce{C6H12O6}.

Dadosglicose(s)\ce{glicose(s)}COX2(g)\ce{CO2(g)}HX2O(l)\ce{H2O(l)}
ΔHf∘/kJmol\Delta H^\circ_\mathsf{f}/\pu{kJ//mol}−1270\pu{-1270}−394\pu{-394}−286\pu{-286}
Gabarito
Gabarito

A entalpia padrão de combustão pode ser obtida pela diferença entre a soma das entalpias padrão de formação dos produtos e a soma das entalpias padrão de formação dos reagentes. Como o oxigênio está em seu estado padrão, sua entalpia padrão de formação é nula. Basta, então, escrever a reação de combustão da glicose e aplicar a expressão da entalpia de reação.

Etapa 1.Escreva a reação de combustão da glicose.

Na combustão completa, o carbono é convertido em COX2(g)\ce{CO2(g)} e o hidrogênio é convertido em HX2O(l)\ce{H2O(l)}: CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)→6 COX2(g)+6 HX2O(l) \ce{ C6H12O6(s) + 6 O2(g) -> 6 CO2(g) + 6 H2O(l) }

Etapa 2.Calcule a entalpia padrão de reação.

De ΔHr∘=∑produtosnΔHf∘−∑reagentesnΔHf∘,\Delta H_\mathrm{r}^\circ = \sum_\text{produtos} n \Delta H^\circ_\mathrm{f} - \sum_\text{reagentes} n \Delta H^\circ_\mathrm{f}, ΔHc∘=6ΔHf,COX2(g)∘+6ΔHf,HX2O(l)∘−ΔHf,CX6HX12OX6(s)∘ \Delta H_\mathrm{c}^\circ = 6 \Delta H^\circ_{\mathrm{f}, \ce{CO2(g)}} + 6 \Delta H^\circ_{\mathrm{f}, \ce{H2O(l)}} - \Delta H^\circ_{\mathrm{f}, \ce{C6H12O6(s)}} logo, ΔHc∘={6(−394)+6(−286)−(−1270)} kJmol=−2810 kJ ⋅ mol−1 \Delta H_\mathrm{c}^\circ = \Big\{ 6 (\pu{-394}) + 6 (\pu{-286}) - (\pu{-1270}) \Big\}\,\pu{kJ//mol} = \boxed{ \pu{-2810 kJ.mol-1} }