Uma amostra de benzeno, CX6HX6\ce{C6H6}, foi aquecida até 80 °C\pu{80 \degree C}, seu ponto de ebulição. O aquecimento continuou até que mais 15 kJ\pu{15 kJ} fossem fornecidos. Como resultado, 39 g\pu{39 g} de benzeno, em ebulição, foram vaporizados.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição.

Gabarito
Gabarito

No ponto de ebulição, todo o calor adicional fornecido ao benzeno é usado na vaporização, e não no aumento de temperatura. Portanto, a entalpia de vaporização pode ser obtida dividindo o calor fornecido pela quantidade de benzeno vaporizada.

Etapa 1.Calcule a massa molar do benzeno.

MCX6HX6=6(12 gmol)+6(1 gmol)=78 gmol M_{\ce{C6H6}} = \pu{6}( \pu{12 g//mol} ) + \pu{6}( \pu{1 g//mol} ) = \pu{78 g//mol}

Etapa 2.Calcule a quantidade de benzeno vaporizada.

De n=mM,n = \dfrac{m}{M}, nCX6HX6=39 g78 gmol=0,5 mol n_{\ce{C6H6}} = \dfrac{\pu{39 g}}{\pu{78 g//mol}} = \pu{0,5 mol}

Etapa 3.Calcule a entalpia de vaporização do benzeno.

De ΔHvap=Qn \Delta H_\mathrm{vap} = \dfrac{Q}{n} Logo, ΔHvap=15 kJ0,5 mol=30 kJ ⋅ mol−1 \Delta H_\mathrm{vap} = \dfrac{\pu{15 kJ}}{\pu{0,5 mol}} = \boxed{\pu{30 kJ.mol-1}}