Nível 2

Os hidretos metálicos são compostos binários em que o hidrogênio está ligado a metais. No caso de serem iônicos, reagem com água produzindo base e liberando gás hidrogênio, numa reação de dupla troca. Escreva as fórmulas dos hidretos de sódio, de cálcio e de bário e apresente as reações desses três compostos com água, devidamente balanceadas.

Os carbetos metálicos são compostos binários em que o carbono está ligado a metais. No caso de serem iônicos, reagem com água produzindo base e hidrocarboneto, numa reação de dupla troca. Apresente a nomenclatura para os seguintes carbetos, $\ce{CaC2}$, $\ce{Al4C3}$ e $\ce{Mg2C3}$, e as reações desses três compostos com água, devidamente balanceadas.

Apresente as reações dos seguintes metais com ácido sulfúrico diluído, se ocorrerem:

1. ferro

2. cobalto

3. prata

Apresente as reações dos seguintes metais com ácido nítrico diluído, se ocorrerem:

1. estanho

2. níquel

3. mercúrio

As bases de Arrhenius insolúveis de caráter anfótero podem ser dissolvidas na presença de excesso de bases fortes, com a formação de complexos com quatro ligantes, numa reação ácido-base de Lewis. Baseado nisso, escreva as reações das seguintes bases com excesso de soda cáustica em meio aquoso, se ocorrerem:

1. hidróxido de zinco

2. hidróxido de alumínio

3. hidróxido de magnésio

Os cloretos de sais insolúveis podem ser dissolvidos por soluções em excesso de íons cloreto, com a formação de complexos com 2 ou 4 ligantes, numa reação ácido-base de Lewis. Baseado nisso, escreva as reações de dissolução dos seguintes cloretos de sais insolúveis:

1. $\ce{AgCl}$

2. $\ce{PbCl2}$

3. $\ce{CuCl}$

Platina pode ser oxidada por água régia, mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico na proporção volumétrica $\pu{1:3}$, formando ácido hexacloroplatínico, $\ce{H2PtCl6}$, água e óxido nítrico.

Escreva a equação apresentada devidamente balanceada e explique o papel do ácido nítrico e do ácido clorídrico nesta reação.

As reações de ustulação são aquelas em que os sulfetos são queimados na presença de oxigênio por aquecimento, produzindo dióxido de enxofre e óxido de metal, no caso de sulfeto de metais comuns, ou o próprio metal, no caso de metais nobres. Escreva as reações de ustulação para os seguintes sulfetos:

1. $\ce{ZnS}$

2. $\ce{Ag2S}$

3. $\ce{FeS2}$

Escreva as etapas de decomposição térmica e a decomposição total do oxalato de prata, e faça um esboço do gráfico de análise termogravimétrica deste sal, indicando os sólidos presentes em cada um dos patamares e os gases liberados em cada reação de decomposição.

Um certo metal nobre $\ce{M}$, um dos componentes do bronze, reage com ácido nítrico diluído, produzindo uma solução aquosa de um sal $\ce{A}$ e um gás $\ce{B}$. Adiciona-se à solução $\ce{A}$ uma solução de soda cáustica, produzindo um precipitado $\ce{C}$ azul, que dissolve após adição de amônia concentrada, produzindo uma solução $\ce{D}$ azul-escura. O precipitado $\ce{C}$ é aquecido, produzindo um óxido $\ce{E}$ preto. Este óxido é tratado com solução aquosa de ácido sulfúrico diluído, produzindo uma solução de um sal $\ce{F}$, azul-clara. Se à solução de $\ce{F}$ for adicionado sulfeto de sódio aquoso, produz-se um precipitado $\ce{G}$, de cor escura. Ao aquecermos o sólido $\ce{G}$ na presença de oxigênio, produz-se o metal original $\ce{M}$ e um óxido gasoso $\ce{H}$.

Escreva as reações balanceadas que descrevem os experimentos acima e indique a fórmula dos compostos de $\ce{A}$ até $\ce{H}$ e do metal $\ce{M}$.