Os cloretos de sais insolúveis podem ser dissolvidos por soluções em excesso de íons cloreto, com a formação de complexos com 2 ou 4 ligantes, numa reação ácido-base de Lewis. Baseado nisso, escreva as reações de dissolução dos seguintes cloretos de sais insolúveis:

  1. AgCl\ce{AgCl}

  2. PbClX2\ce{PbCl2}

  3. CuCl\ce{CuCl}

Gabarito
Gabarito

Alguns cloretos pouco solúveis podem dissolver em excesso de íons ClX−\ce{Cl-} porque o cátion metálico atua como ácido de Lewis e passa a formar complexos clorados solúveis.

Etapa 1.(a) Cloreto de prata

O cloreto de prata dissolve em excesso de íons cloreto formando o complexo dicloroargentato: AgCl+ClX−→[AgClX2]X− \ce{AgCl + Cl- -> [AgCl2]-}

Etapa 2.(b) Cloreto de chumbo II

O cloreto de chumbo II dissolve em excesso de cloreto formando o complexo tetracloroplumbato II: PbClX2+2 ClX−→[PbClX4]X2− \ce{PbCl2 + 2Cl- -> [PbCl4]^2-}

Etapa 3.(c) Cloreto de cobre I

O cloreto de cobre I dissolve em excesso de cloreto formando o complexo diclorocuprato I: CuCl+ClX−→[CuClX2]X− \ce{CuCl + Cl- -> [CuCl2]-}

Etapa 4.Resposta final

AgCl+ClX−→[AgClX2]X−PbClX2+2 ClX−→[PbClX4]X2−CuCl+ClX−→[CuClX2]X− \begin{aligned} \ce{AgCl + Cl- &-> [AgCl2]-} \\ \ce{PbCl2 + 2Cl- &-> [PbCl4]^2-} \\ \ce{CuCl + Cl- &-> [CuCl2]-} \end{aligned}