Problema 1L.23

Em ácido sulfúrico diluído, metais mais reativos que o hidrogênio deslocam $\ce{H+}$ do ácido, formando o sal correspondente e liberando gás hidrogênio. Já metais menos reativos que o hidrogênio não reagem nessas condições.

O ferro é mais reativo que o hidrogênio, portanto reage, formando sulfato ferroso e gás hidrogênio: $$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$$

O cobalto também é mais reativo que o hidrogênio, portanto reage, formando sulfato de cobalto II e gás hidrogênio: $$\ce{Co + H2SO4 -> CoSO4 + H2}$$

A prata é menos reativa que o hidrogênio, então não desloca $\ce{H+}$ de ácidos não oxidantes em meio diluído. Portanto: $$\text{não ocorre reação}$$

$$\begin{aligned} \ce{Fe + H2SO4 &-> FeSO4 + H2} \\ \ce{Co + H2SO4 &-> CoSO4 + H2} \\ \ce{Ag + H2SO4 &\nrightarrow} \end{aligned}$$