Nível 2

Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:

1. O estado físico mais estável a $\pu{25 \degree C}$ e $\pu{1atm}$ é o sólido.

2. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.

3. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a $\pu{25 \degree C}$ e $\pu{1atm}$.

4. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.

A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a

Considere os seguintes materiais:

1. Cal viva;

2. Cobalto;

3. Diamante;

4. Gelo seco;

5. Hematita;

6. Liga de ouro e cobre;

7. Naftaleno;

8. Quartzo.

Considere também os seguintes tipos de agregação no estado sólido:

1. Covalente;

2. Iônico;

3. Metálico;

4. Molecular.

Assinale a opção que contêm correlação entre materiais e tipos de agregação no estado sólido citados acima.

Se laranjas são empilhadas numa caixa, na forma mais compacta possível, tal como na estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada laranja terá como vizinhas mais próximas quantas outras laranjas?

Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico. A aresta da célula unitária dessa substância é representada por $z$, a massa específica por $\mu$ e a massa molar por $M.$ Sendo $N_\mathrm{a}$ igual ao número de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite determinar o número de espécies que formam a célula unitária desta substância?

Considere sejam feitas as seguintes afirmações a respeito das formas cristalinas do carbono:

1. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite e fulerenos.

2. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente elétrica em uma direção, mas não o é na direção perpendicular à mesma.

3. O diamante é uma forma polimórfica metaestável do carbono nas condições normais de temperatura e pressão.

4. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de carbono são tetraédricas.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Sobre a diferença entre sólido amorfo e sólido cristalino, pode-se afirmar o seguinte:

As variáveis de um experimento de difração de raios X obedecem à seguinte lei: $$2 d \sin\theta = \lambda$$ onde $\lambda$ é o comprimento de onda do feixe monocromático de radiação X incidente sobre a amostra, $\theta$ é o ângulo no qual se observa interferência de onda construtiva e $d$ é o espaçamento entre as camadas de átomos na amostra.

Ao se incidir raios X de comprimento de onda de 154 pm sobre uma amostra de um metaloide, cuja cela unitária segue a representação da figura abaixo, observa-se interferência construtiva em $\pu{13,3}^\circ$.

De acordo com as tabelas 1 e 2, pode-se afirmar que o metaloide analisado é:

Nas figuras abaixo é apresentada uma disposição bidimensional de bolinhas brancas e cinzas formando um cristal.

Assinale a opção que apresenta a reprodução correta para a célula unitária (caixa em destaque) do cristal em questão.

A

B

C

D

E

Assinale a opção que apresenta um par de substâncias isomorfas.

Considere as afirmações:

1. Cristais apresentam um arranjo regular e repetitivo de átomos ou de íons ou de moléculas.

2. Materiais policristalinos são formados pelo agrupamento monocristais.

3. Monocristais de NaCl são transparentes à luz visível.

4. Cristais metálicos e iônicos difratam ondas eletromagnéticas com comprimento de onda na região dos raios-X.

5. Alumínio, quartzo e naftaleno podem ser sólidos cristalinos nas condições ambientes.

Est(á)(ão) correta(s):

Em cristais de cloreto de sódio, cada íon de sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloreto?

O cálcio cristaliza no sistema cúbico de faces centradas com densidade de $\pu{1,55 g.cm-3}$.

Sabendo-se que a aresta da célula unitária é $\pu{0,555 nm},$ mostre, indicando os cálculos, como obter o número de Avogadro.

Mostre como a ordem de grandeza do tamanho de um átomo de ouro pode ser estimada conhecendo-se a massa molar do ouro, constante de Avogadro e sabendo-se que a massa específica do ouro é igual a $\pu{19 g.cm-3}.$

Mencione eventuais hipóteses que são necessárias para efetuar tal estimativa.

O sal de mesa ou cloreto de sódio é formado por íons provenientes de átomos de cloro e de sódio e tem massa específica $\pu{2,165 g.cm-3}.$ Este sal cristaliza em empacotamento cúbico de face centrada.

O espectro de difração de raios X mostra que a distância entre os íons cloreto e sódio, nas três direções do cristal, é $\pu{2,814 A}.$ Considerando essas informações, calcule o número de Avogadro.

Considere a hexagonal simples (HS) apresentada a seguir:

Assinale a alternativa com o Fator de Empacotamento (FE) para uma célula.