Nível 1

Problema 1E.01

Analise as proposições a seguir com relação as características dos compostos iônicos:

Apresentam, de uma forma geral, altos pontos de fusão e ebulição se comparados a compostos moleculares.
São duros e pouco tenazes.
Não conduzem corrente elétrica quando sólidos.
Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa.
Quando adicionados em água, sofrem dissociação aquosa, sendo este um fenômeno físico.

Assinale a alternativa com o número de proposições corretas.

Problema 1E.02

A seguir são apresentados o final da distribuição eletrônica de três elementos (A, B e C), todos pertencentes ao 3° ou ao 4° período da tabela periódica.

$\ce{A}, n\mathrm{s^2}\, (n-1)\mathrm{d^5}$
$\ce{B}, (n-1)\mathrm{d^{10}}\, n\mathrm{s^1}$
$\ce{C}, n\mathrm{s^2}\, (n-1)\mathrm{d^{10}}\, n\mathrm{p^5}$

Analise as seguintes proposições:

O elemento $\ce{A}$ é classificado como representativo.
O elemento $\ce{B}$ é de transição externa e pertencente ao grupo 11 (ou família 1B) da tabela periódica.
O elemento $\ce{C}$ é classificado como um ametal.
$\ce{B}$ e $\ce{C}$ formam necessariamente um composto iônico de fórmula $\ce{BC}$ .

Assinale a alternativa com o número de proposições corretas.

Problema 1E.03

Considere as substâncias:

$\ce{HCl}$
$\ce{S8}$
$\ce{CoS}$
$\ce{CS2}$

Assinale a alternativa que relaciona os compostos iônicos.

1 e 3

2 e 3

3 e 4

Problema 1E.04

Considere as substâncias:

$\ce{BF3}$
$\ce{BaF2}$
$\ce{NO}$
$\ce{CaO}$

Assinale a alternativa que relaciona os compostos iônicos.

2 e 4

1, 2 e 4

2, 3 e 4

Problema 1E.05

Um elemento $\ce{E}$ do grupo principal e do Período 3 forma os compostos iônicos $\ce{EBr3}$ e $\ce{E2O3}$ .

Assinale a alternativa com o elemento $\ce{E}$ .

Nitrogênio

Oxigênio

Silício

Fósforo

Enxofre

Problema 1E.06

Um elemento $\ce{E}$ do grupo principal e do Período 4 forma um composto $\ce{H2E}$ e um composto iônico $\ce{Na2E}$ .

Assinale a alternativa com o elemento $\ce{E}$ .

Silício

Enxofre

Germânio

Arsênio

Selênio

Problema 1E.07

Considere os elementos: $\ce{Sb}$ , $\ce{Si}$ , $\ce{Mn}$ e $\ce{B}$ .

Assinale a alternativa com o número de elétrons de valência (incluindo os elétrons $d$ ) de cada elemento, respectivamente.

4

;

3

;

7

;

5

7

;

5

;

3

;

4

3

;

4

;

7

;

5

5

;

4

;

7

;

3

5

;

7

;

3

;

4

Problema 1E.08

Considere os elementos: $\ce{V}$ , $\ce{Fe}$ , $\ce{Cd}$ e $\ce{I}$ .

Assinale a alternativa com o número de elétrons de valência (incluindo os elétrons $d$ ) de cada elemento, respectivamente.

8

;

7

;

12

;

5

5

;

8

;

12

;

7

7

;

8

;

5

;

12

7

;

12

;

5

;

8

5

;

12

;

8

;

7

Problema 1E.09

Considere os elementos:

$\ce{Zn}$
$\ce{Cl}$
$\ce{Al}$
$\ce{Cu}$

Assinale a alternativa com o tipo de orbital do qual se deve remover um elétron para formar um cátion monovalente de cada elemento, respectivamente.

4s

;

3p

;

3p

;

4s

3p

;

4s

;

4s

;

3p

3p

;

4s

;

3p

;

4s

3p

;

3p

;

4s

;

4s

4s

;

3p

;

4s

;

3p

Problema 1E.10

Considere os íons:

$\ce{Mo^{3+}}$
$\ce{P^{3-}}$
$\ce{Bi^{2+}}$
$\ce{Mn^+}$

Assinale a alternativa com o tipo de orbital do qual se deve remover um elétron para formar um íon com uma carga positiva a mais de cada elemento, respectivamente.

6p

;

3p

;

4d

;

4s

4d

;

6p

;

4s

;

3p

4d

;

6p

;

3p

;

4s

4d

;

3p

;

4s

;

6p

4d

;

3p

;

6p

;

4s

Problema 1E.11

Assinale a alternativa com a espécie cuja configuração eletrônica no estado fundamental é $\ce{[Ar]}\, \mathrm{4s^2 3d^{10}}$ .

\ce{Cu^+}

\ce{Sn^{2+}}

\ce{Cd^{2+}}

\ce{Ge^{2+}}

\ce{Zn^+}

Problema 1E.12

Assinale a alternativa com a espécie cuja configuração eletrônica no estado fundamental é $\ce{[Ar]}\, \mathrm{3d^6}$ .

\ce{Cr}

\ce{Mn^+}

\ce{Fe^{2+}}

\ce{Fe^{3+}}

\ce{Ni^{2+}}

Problema 1E.13

Considere os elementos:

$\ce{S}$
$\ce{Te}$
$\ce{Rb}$
$\ce{Ga}$

Assinale a alternativa com a carga mais provável dos íons formados por cada elemento, respectivamente.

-2

;

+1

;

-2

;

+3

+3

;

+1

;

-2

;

-2

+1

;

+3

;

-2

;

-2

-2

;

+3

;

-2

;

+1

-2

;

-2

;

+1

;

+3

Problema 1E.14

Considere os elementos:

$\ce{Cs}$
$\ce{O}$
$\ce{Ca}$
$\ce{N}$

Assinale a alternativa com a carga mais provável dos íons formados por cada elemento, respectivamente.

-3

;

+1

;

+2

;

-2

+1

;

-2

;

+2

;

-3

+1

;

-3

;

-2

;

+2

-2

;

+2

;

-3

;

+1

+2

;

-3

;

+1

;

-2

Problema 1E.15

Considere os íons:

$\ce{Mn^{4+}}$
$\ce{Rh^{3+}}$
$\ce{Co^{3+}}$
$\ce{P^{3+}}$

Assinale a alternativa com o número de elétrons de valência (incluindo os elétrons $d$ ) de cada íon, respectivamente.

6

;

3

;

6

;

2

3

;

6

;

6

;

2

2

;

3

;

6

;

6

2

;

6

;

3

;

6

6

;

3

;

2

;

6

Problema 1E.16

Considere os íons:

$\ce{In^+}$
$\ce{Tc^{2+}}$
$\ce{Ta^{2+}}$
$\ce{Re^+}$

Assinale a alternativa com o número de elétrons de valência (incluindo os elétrons $d$ ) de cada íon, respectivamente.

5

;

6

;

3

;

2

3

;

2

;

6

;

5

6

;

5

;

3

;

2

2

;

5

;

3

;

6

2

;

3

;

6

;

5

Problema 1E.17

Considere os íons:

$\ce{W^{2+}}$
$\ce{Ni^{2+}}$
$\ce{Co^{2+}}$
$\ce{Sc^{3+}}$

Assinale a alternativa com o número de elétrons desemparelhados de cada íon, respectivamente.

2

;

0

;

3

;

4

4

;

2

;

3

;

0

0

;

2

;

4

;

3

0

;

3

;

4

;

2

4

;

3

;

2

;

0

Problema 1E.18

Considere os íons:

$\ce{Ag^{+}}$
$\ce{Fe^{3+}}$
$\ce{Bi^{3+}}$
$\ce{Co^{2+}}$

Assinale a alternativa com o número de elétrons desemparelhados de cada íon, respectivamente.

0

;

5

;

0

;

3

0

;

3

;

0

;

5

0

;

3

;

5

;

0

0

;

0

;

3

;

5

5

;

3

;

0

;

0

Problema 1E.19

Apresente a configuração eletrônica dos íons.

Cobre(I)
Cobre(II)
Manganês(II)
Chumbo(IV)
Fosfeto

Problema 1E.20

Apresente a configuração eletrônica dos íons.

Sulfeto
Arsênio(III)
Rutênio(III)
Germânio(II)
Ósmio(II)

Problema 1E.21

As espécies $\ce{Cd}$ , $\ce{In^+}$ e $\ce{Sn^{2+}}$ têm o mesmo número de elétrons.

Apresente a configuração eletrônica de cada espécie.
Explique possíveis diferenças nas configurações.
Determine o número de elétrons desemparelhados em cada espécie.
Verifique se existe um átomo neutro com configuração eletrônica do $\ce{In^{3+}}$ .

Problema 1E.22

As espécies $\ce{Ca}$ , $\ce{Ti^{2+}}$ e $\ce{V^{3+}}$ têm o mesmo número de elétrons.

Apresente a configuração eletrônica de cada espécie.
Explique possíveis diferenças nas configurações.
Determine o número de elétrons desemparelhados em cada espécie.
Verifique se existe um átomo neutro com configuração eletrônica do $\ce{Ti^{3+}}$ .

Problema 1E.23

O caráter iônico ou covalente de um composto está associado a maior diferença de eletronegatividade.

Considere a eletronegatividade de Pauling dos seguintes elementos, e analise as afirmativas:

$\ce{Be}$	$\ce{Al}$	$\ce{H}$	$\ce{Cl}$	$\ce{N}$	$\ce{O}$	$\ce{F}$
$\pu{1,5}$	$\pu{1,5}$	$\pu{2,2}$	$\pu{3.0}$	$\pu{3,0}$	$\pu{3,5}$	$\pu{4,0}$

Analise as seguintes proposições:

Todos os compostos binários formados entre os elementos acima cuja diferença de eletronegatividade é maior que $\pu{1,7}$ são iônicos.
Todos os compostos binários entre os elementos acima em que um deles é o hidrogênio é covalente.
Toda ligação entre um metal e um ametal entre os elementos acima é iônica.
Existe um composto ternário formado apenas por não-metais entre os elementos acima cuja ligação é iônica.

Assinale a alternativa com o número de proposições corretas.

Problema 1E.24

Assinale a alterativa que apresenta a comparação correta com relação à porcentagem de caráter iônico das substâncias, todas no estado gasoso?

\ce{NaCl}

\ce{FeCl3}

\ce{PCl3}

\ce{HCl}

\ce{Cl2}

\ce{ClBr}

\ce{HCl}

\ce{NaCl}

\ce{ClBr}

\ce{SiCl4}

\ce{FeCl3}

\ce{MgCl2}

\ce{Na2S}

\ce{NaCl}

\ce{PCl3}

Problema 1E.25

Considere os seguintes pares de moléculas:

$\ce{LiCl}$ e $\ce{KCl}$
$\ce{AlCl3}$ e $\ce{PCl3}$
$\ce{NCl3}$ e $\ce{AsCl3}$

Assinale a alternativa com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações com o maior caráter covalente.

\ce{LiCl}

\ce{AlCl3}

\ce{NCl3}

\ce{LiCl}

\ce{PCl3}

\ce{NCl3}

\ce{KCl}

\ce{AlCl3}

\ce{AsCl3}

\ce{KCl}

\ce{PCl3}

\ce{NCl3}

\ce{KCl}

\ce{AlCl3}

\ce{NCl3}

Problema 1E.26

GABARITO

Considere os pares de compostos:

$\ce{P4O10}$ e $\ce{PCl3}$
$\ce{CO2}$ e $\ce{NO2}$
$\ce{NaBr}$ e $\ce{MgBr2}$
$\ce{CaS}$ e $\ce{CaO}$

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro composto tem o maior caráter iônico.

1 e 2

1 e 4

2 e 4

1, 2 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 1E.27

GABARITO

Considere os pares de compostos:

$\ce{HCl}$ e $\ce{HI}$
$\ce{CH4}$ e $\ce{CF4}$
$\ce{PH3}$ e $\ce{NH3}$
$\ce{SO2}$ e $\ce{NO2}$

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro composto tem o maior caráter iônico.

1 e 4

1, 2 e 4

1, 3 e 4