Platina pode ser oxidada por água régia, mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico na proporção volumétrica , formando ácido hexacloroplatínico, , água e óxido nítrico.
Escreva a equação apresentada devidamente balanceada e explique o papel do ácido nítrico e do ácido clorídrico nesta reação.
A água régia dissolve platina porque combina a ação oxidante do ácido nítrico com a ação complexante do ácido clorídrico. O ácido nítrico oxida a platina metálica, enquanto o ácido clorídrico fornece os íons cloreto necessários para estabilizar a platina oxidada na forma de complexo clorado.
A reação global pode ser escrita como:
O ácido nítrico é o agente oxidante. Ele oxida a platina metálica, , a um estado de oxidação positivo, enquanto o nitrogênio do nitrato é reduzido, formando .
O ácido clorídrico fornece grande concentração de íons cloreto, que coordenam à platina oxidada, formando o complexo estável: Na forma ácida, o produto é representado como:
Sem essa complexação, a oxidação da platina seria muito menos favorável.
Equação balanceada: O atua como agente oxidante, e o atua como fonte de íons cloreto, formando o complexo hexacloroplatínico e deslocando o equilíbrio da dissolução.