Apresente as reações dos seguintes metais com ácido nítrico diluído, se ocorrerem:

  1. estanho

  2. níquel

  3. mercúrio

Gabarito
Gabarito

O ácido nítrico é um ácido oxidante. Em meio diluído, ele oxida vários metais e, em vez de liberar HX2\ce{H2}, sofre redução, produzindo tipicamente monóxido de nitrogênio, NO\ce{NO}.

Etapa 1.(a) Estanho com ácido nítrico diluído

O estanho é oxidado a estanho II, formando nitrato de estanho II. Em meio diluído, uma equação balanceada adequada é: 3 Sn+8 HNOX3→3 Sn(NOX3)X2+2 NO+4 HX2O \ce{3Sn + 8HNO3 -> 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O}

Etapa 2.(b) Níquel com ácido nítrico diluído

O níquel é oxidado a níquel II, formando nitrato de níquel II: 3 Ni+8 HNOX3→3 Ni(NOX3)X2+2 NO+4 HX2O \ce{3Ni + 8HNO3 -> 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O}

Etapa 3.(c) Mercúrio com ácido nítrico diluído

O mercúrio é oxidado por ácido nítrico, formando nitrato de mercúrio. Em meio diluído, pode-se representar a formação de nitrato mercuroso: 6 Hg+8 HNOX3→3 HgX2(NOX3)X2+2 NO+4 HX2O \ce{6Hg + 8HNO3 -> 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O}

Também se encontra em muitos contextos a formação de nitrato mercúrico, mas, no tratamento escolar clássico, a forma acima é bastante usada para o ácido diluído.

Etapa 4.Resposta final

3 Sn+8 HNOX3→3 Sn(NOX3)X2+2 NO+4 HX2O3 Ni+8 HNOX3→3 Ni(NOX3)X2+2 NO+4 HX2O6 Hg+8 HNOX3→3 HgX2(NOX3)X2+2 NO+4 HX2O \begin{aligned} \ce{3Sn + 8HNO3 &-> 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O} \\ \ce{3Ni + 8HNO3 &-> 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O} \\ \ce{6Hg + 8HNO3 &-> 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O} \end{aligned}