Os hidretos metálicos são compostos binários em que o hidrogênio está ligado a metais. No caso de serem iônicos, reagem com água produzindo base e liberando gás hidrogênio, numa reação de dupla troca. Escreva as fórmulas dos hidretos de sódio, de cálcio e de bário e apresente as reações desses três compostos com água, devidamente balanceadas.

Gabarito
Gabarito

Os hidretos iônicos são formados por metais muito eletropositivos e pelo ânion hidreto, HX−\ce{H-}. Assim, para montar suas fórmulas, basta combinar o metal com o íon hidreto de acordo com a carga do cátion metálico.

O sódio forma cátion NaX+\ce{Na+}, logo o hidreto correspondente é: NaH \ce{NaH} O cálcio forma cátion CaX2+\ce{Ca^2+}, logo o hidreto correspondente é: CaHX2 \ce{CaH2} O bário forma cátion BaX2+\ce{Ba^2+}, logo o hidreto correspondente é: BaHX2 \ce{BaH2} Quando esses hidretos reagem com água, o íon hidreto atua como base fortíssima, abstraindo prótons da água e gerando gás hidrogênio. Ao mesmo tempo, forma-se a base de Arrhenius correspondente ao metal.

Etapa 1.Reação do hidreto de sódio com água

NaH+HX2O→NaOH+HX2 \ce{NaH + H2O -> NaOH + H2}

Etapa 2.Reação do hidreto de cálcio com água

CaHX2+2 HX2O→Ca(OH)X2+2 HX2 \ce{CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2}

Etapa 3.Reação do hidreto de bário com água

BaHX2+2 HX2O→Ba(OH)X2+2 HX2 \ce{BaH2 + 2H2O -> Ba(OH)2 + 2H2}

Etapa 4.Resposta final

As fórmulas são: NaHCaHX2BaHX2 \begin{aligned} \ce{NaH} \\ \ce{CaH2} \\ \ce{BaH2} \end{aligned} As reações com água são: NaH+HX2O→NaOH+HX2CaHX2+2 HX2O→Ca(OH)X2+2 HX2BaHX2+2 HX2O→Ba(OH)X2+2 HX2 \begin{aligned} \ce{NaH + H2O &-> NaOH + H2} \\ \ce{CaH2 + 2H2O &-> Ca(OH)2 + 2H2} \\ \ce{BaH2 + 2H2O &-> Ba(OH)2 + 2H2} \end{aligned}