As bases de Arrhenius insolúveis de caráter anfótero podem ser dissolvidas na presença de excesso de bases fortes, com a formação de complexos com quatro ligantes, numa reação ácido-base de Lewis. Baseado nisso, escreva as reações das seguintes bases com excesso de soda cáustica em meio aquoso, se ocorrerem:

  1. hidróxido de zinco

  2. hidróxido de alumínio

  3. hidróxido de magnésio

Gabarito
Gabarito

Hidróxidos anfóteros reagem com excesso de base forte formando complexos hidroxometálicos solúveis. Já um hidróxido puramente básico, como o hidróxido de magnésio, não apresenta esse comportamento.

Etapa 1.(a) Hidróxido de zinco

O hidróxido de zinco é anfótero e dissolve em excesso de base, formando o complexo tetraidroxozincato: Zn(OH)X2+2 OHX−→[Zn(OH)X4]X2− \ce{Zn(OH)2 + 2OH- -> [Zn(OH)4]^2-} Escrevendo com soda cáustica: Zn(OH)X2+2 NaOH→NaX2[Zn(OH)X4] \ce{Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]}

Etapa 2.(b) Hidróxido de alumínio

O hidróxido de alumínio também é anfótero e reage formando o complexo tetraidroxialuminato: Al(OH)X3+OHX−→[Al(OH)X4]X− \ce{Al(OH)3 + OH- -> [Al(OH)4]-}

Escrevendo com soda cáustica: Al(OH)X3+NaOH→Na[Al(OH)X4] \ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}

Etapa 3.(c) Hidróxido de magnésio

O hidróxido de magnésio não é anfótero. Ele é uma base pouco solúvel, mas não forma esse tipo de complexo estável com excesso de OHX−\ce{OH-} em solução aquosa. Portanto: na˜o ocorre reac¸a˜o \text{não ocorre reação}

Etapa 4.Resposta final

Zn(OH)X2+2 NaOH→NaX2[Zn(OH)X4]Al(OH)X3+NaOH→Na[Al(OH)X4]Mg(OH)X2+NaOH↛ \begin{aligned} \ce{Zn(OH)2 + 2NaOH &-> Na2[Zn(OH)4]} \\ \ce{Al(OH)3 + NaOH &-> Na[Al(OH)4]} \\ \ce{Mg(OH)2 + NaOH &\nrightarrow} \end{aligned}