Considere as proposições para uma reação reversível.
Uma reação para quando atinge o equilíbrio.
Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.
Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior.
Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.
Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.
Incorreta. Equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico, ou seja, a reação continua acontecendo, o que caracteriza o estado de equilíbrio é a velocidade da reação direta e inversa serem iguais.
Incorreta. O princípio de Le Chatelier nos diz que o aumento da concentração de produtos desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.
Incorreta. A constante de equilíbrio não depende das concentrações de produto e/ou reagente.
Correta. O princípio de Le Chatelier nos diz que o aumento da concentração dos reagentes desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos, portanto se aumentamos a quantidade de reagente no início, aumentamos a quantidade de produto formado.