Problema 1K.57

O óxido de alumínio, $\ce{Al2O3}$, é anfótero porque reage tanto com ácidos quanto com bases fortes. Em meio ácido, comporta-se como óxido básico, formando sal e água. Em meio fortemente básico, comporta-se como óxido ácido, formando aluminato.

A reação com $\ce{HCl}$ produz cloreto de alumínio e água: $$\ce{Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O}$$ O sal formado é o cloreto de alumínio, $\ce{AlCl3}$.

A soda cáustica é o hidróxido de sódio, $\ce{NaOH}$. A reação com $\ce{Al2O3}$ produz aluminato de sódio e água: $$\ce{Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O}$$ O sal formado é o aluminato de sódio, $\ce{NaAlO2}$.

As duas reações mostram o caráter anfótero do óxido de alumínio: $$\begin{aligned} \ce{Al2O3 + 6HCl &-> 2AlCl3 + 3H2O} \\ \ce{Al2O3 + 2NaOH &-> 2NaAlO2 + H2O} \end{aligned}$$

Os compostos formados são:

• $\ce{AlCl3}$: cloreto de alumínio

• $\ce{NaAlO2}$: aluminato de sódio