O perclorato de potássio é um sal utilizado para fabricação de fogos de artifício. Sua decomposição térmica é extremamente exotérmica. Apresente a reação de neutralização total que produz este sal e os produtos da sua decomposição térmica. Dica: o gás produzido torna intensa a chama, ao se acender um palito de fósforo.

Gabarito
Gabarito

O perclorato de potássio é o sal KClOX4\ce{KClO4}, derivado do ácido perclórico. Sua formação por neutralização total ocorre com hidróxido de potássio. Na decomposição térmica, o sal libera oxigênio, gás comburente que intensifica a combustão.

Etapa 1.Escreva a reação de neutralização total.

O ácido correspondente é o ácido perclórico, HClOX4\ce{HClO4}, e a base é o hidróxido de potássio, KOH\ce{KOH}. HClOX4+KOH→KClOX4+HX2O \ce{HClO4 + KOH -> KClO4 + H2O}

Etapa 2.Escreva a decomposição térmica do perclorato de potássio.

Na decomposição térmica, forma-se cloreto de potássio e oxigênio: KClOX4→KCl+2 OX2 \ce{KClO4 -> KCl + 2O2}

Etapa 3.Explique a dica do enunciado.

O gás liberado é o OX2\ce{O2}, que não é combustível, mas é comburente. Sua presença intensifica a queima de outras substâncias, tornando a chama mais viva.

Etapa 4.Resposta final

A neutralização total é: HClOX4+KOH→KClOX4+HX2O \ce{HClO4 + KOH -> KClO4 + H2O} A decomposição térmica é: KClOX4→KCl+2 OX2 \ce{KClO4 -> KCl + 2O2}