Problema 1K.52

Os dois sais citados são fosfatos contendo potássio e, em um dos casos, também amônio. Para nomeá-los corretamente, é preciso identificar os cátions presentes e o ânion fosfato correspondente. Em seguida, a equação de formação por neutralização deve ajustar a proporção entre o ácido fosfórico e as bases responsáveis pelos cátions.

O ânion é $\ce{PO4^3-}$, o cátion potássio contribui com carga $+1$ e dois cátions amônio contribuem com $+2$. A soma total é $+3$, equilibrando o fosfato.

A nomenclatura é: fosfato duplo de potássio e amônio ou, de forma equivalente, fosfato de potássio e amônio

Como o ácido é o ácido fosfórico, são necessários três cátions básicos no total: um $\ce{K+}$ e dois $\ce{NH4+}$. Isso pode ser obtido pela neutralização de $\ce{H3PO4}$ com uma base potássica e duas bases amoniacais.

Usando hidróxido de potássio e hidróxido de amônio: $$\ce{H3PO4 + KOH + 2NH4OH -> K(NH4)2PO4 + 3H2O}$$

Nesse caso, o sal ainda contém dois hidrogênios ácidos no ânion. Trata-se de um hidrogenossal.

A nomenclatura é: dihidrogenofosfato de potássio

Como apenas um hidrogênio do ácido fosfórico foi substituído por potássio, a neutralização é parcial: $$\ce{H3PO4 + KOH -> KH2PO4 + H2O}$$

Nomes: $$\begin{aligned} \ce{K(NH4)2PO4} &\text{: fosfato de potássio e amônio} \\ \ce{KH2PO4} &\text{: dihidrogenofosfato de potássio} \end{aligned}$$ Reações de formação: $$\begin{aligned} \ce{H3PO4 + KOH + 2NH4OH &-> K(NH4)2PO4 + 3H2O} \\ \ce{H3PO4 + KOH &-> KH2PO4 + H2O} \end{aligned}$$