Problema 1J.60

Hidróxidos anfóteros são aqueles que podem reagir tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes. Os hidróxidos de zinco e de alumínio apresentam esse comportamento porque se dissolvem em meio ácido, por neutralização, e também em excesso de base forte, formando complexos aniônicos ou hidroxocomplexos.

Em meio ácido, esses hidróxidos comportam-se como bases, consumindo $\ce{H+}$ e formando sal e água. Em meio fortemente básico, comportam-se como espécies ácidas, reagindo com excesso de $\ce{OH-}$ e originando ânions complexos solúveis.

Por isso, ambos são classificados como hidróxidos anfóteros.

Com ácido clorídrico, ocorre neutralização: $$\ce{Zn(OH)2(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + 2H2O(l)}$$

Com excesso de hidróxido de sódio, forma-se zincato solúvel. Uma forma usual de representar essa reação é: $$\ce{Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) -> Na2ZnO2(aq) + 2H2O(l)}$$ Também é comum representá-la em termos do complexo tetraidroxozincato: $$\ce{Zn(OH)2(s) + 2OH-(aq) -> [Zn(OH)4]^{2-}(aq)}$$

Com ácido clorídrico, o hidróxido de alumínio também sofre neutralização: $$\ce{Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) -> AlCl3(aq) + 3H2O(l)}$$

Com excesso de soda cáustica, forma-se aluminato solúvel. Uma representação escolar frequente é: $$\ce{Al(OH)3(s) + NaOH(aq) -> NaAlO2(aq) + 2H2O(l)}$$ Em formulação mais detalhada, pode-se escrever a formação do complexo hidroxialuminato: $$\ce{Al(OH)3(s) + OH-(aq) -> [Al(OH)4]- (aq)}$$

O caráter anfótero desses hidróxidos decorre da capacidade de reagirem em dois sentidos: $$\begin{aligned} \ce{Zn(OH)2 + 2HCl &-> ZnCl2 + 2H2O} \\ \ce{Zn(OH)2 + 2NaOH &-> Na2ZnO2 + 2H2O} \\ \ce{Al(OH)3 + 3HCl &-> AlCl3 + 3H2O} \\ \ce{Al(OH)3 + NaOH &-> NaAlO2 + 2H2O} \end{aligned}$$ Logo, como reagem tanto com ácido forte quanto com base forte, $\ce{Zn(OH)2}$ e $\ce{Al(OH)3}$ são hidróxidos anfóteros.