Considere as espécies no estado gasoso:

  1. XeOFX4\ce{XeOF4}

  2. XeOFX2\ce{XeOF2}

  3. XeOX4\ce{XeO4}

  4. XeFX4\ce{XeF4}

Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir, prevendo a geometria molecular (incluindo os ângulos de ligação) e os orbitais híbridos no átomo central.

Gabarito
a.

IMG P1G3101

Perceba que o xenônio apresenta hibridização spX3X223dX2\ce{sp^{3}d^{2}} e uma nuvem não ligante então sua geometria é pirâmide de base quadrada e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 90°.

Etapa 1.b.

IMG P1G3102

Perceba que o xenônio apresenta hibridização spX3X223d\ce{sp^{3}d} e duas nuvens não ligantes então sua geometria é forma T\ce{T} e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 90°.

Etapa 2.c.

IMG P1G3103

Perceba que o xenônio apresenta hibridização spX3\ce{sp^{3}} e não possui nuvens não ligantes, então sua geometria é tetraédrica e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 109,5°.

Etapa 3.d.

IMG P1G3104

Perceba que o xenônio apresenta hibridização spX3X223dX2\ce{sp^{3}d^{2}} e possui duas nuvens não ligantes, então sua geometria é quadrado planar e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 90°.