Problema 1F.15

Os boranos são compostos deficientes de elétrons. Não podemos escrever estruturas de Lewis válidas para eles porque poucos elétrons estão disponíveis. Por exemplo, existem 8 átomos no diborano. Logo, são necessárias pelo menos 7 ligações, porém só existem 12 elétrons, de forma que só é possível ter 6 pares de elétrons de ligação. Para resolver essa dificuldade pensamos no par de elétrons deslocalizado, ou seja sua capacidade de ligação é compartilhada por vários átomos, na prática teremos uma ligação do tipo $\ce{B-H-B}$ onde a ordem de ligação de cada $\ce{B-H}$ é $\frac{1}{2}$ , sua estrutura será a seguinte:

Lembrando que o hidrogênio não está fazendo duas ligações normais, ele está fazendo duas ligações de ordem $\frac{1}{2}$.