Problema 2K.05

Os metais alcalino terrosos pertencem ao grupo 2 da tabela periódica. Cada emissão $\alpha$ reduz o número atômico em duas unidades e o número de massa em quatro.

Tomando o rádio como representante do grupo 2, três emissões $\alpha$ sucessivas levam a $$\ce{ ^{226}_{88}Ra ->[\alpha] ^{222}_{86}Rn ->[\alpha] ^{218}_{84}Po ->[\alpha] ^{214}_{82}Pb }$$ O número atômico cai de $88$ para $82$, correspondente ao chumbo.

O chumbo pertence ao grupo 14. O mesmo resultado vale para qualquer alcalino terroso, pois a perda de três partículas $\alpha$ retira seis prótons de um elemento do grupo 2, levando sempre ao grupo 14 — por exemplo, $\ce{Ca}\,(Z=20) \to \ce{Si}\,(Z=14)$ e $\ce{Ra}\,(Z=88) \to \ce{Pb}\,(Z=82)$.

O elemento resultante pertence ao grupo $14$.