Nível 1

Problema 2E.01

GABARITO

Considere as substâncias.

Hidróxido de sódio, $\ce{NaOH}$ .
Bromo, $\ce{Br2}$ .
Etanol, $\ce{CH3CH2OH}$ .
Nitrato de chumbo, $\ce{Pb(NO3)2}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os eletrólitos que conduzem eletricidade em solução aquosa.

1 e 4

1, 2 e 4

1, 3 e 4

Problema 2E.02

GABARITO

Considere as substâncias.

Glicose, $\ce{C6H12O6}$ .
Cloreto de bário, $\ce{BaCl2}$ .
Fluoreto de potássio, $\ce{KF}$ .
Ácido sulfúrico, $\ce{H2SO4}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os eletrólitos que conduzem eletricidade em solução aquosa.

2 e 3

2 e 4

3 e 4

2, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 2E.03

GABARITO

Uma solução contém $\pu{0,3 mol.L-1}$ de cátions sódio, $\pu{0,28 mol.L-1}$ de cloreto, $\pu{0,1 mol.L-1}$ de sulfato e cátions ferro(III).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de cátions ferro(III) na solução.

\pu{10 mmol.L-1}

\pu{16 mmol.L-1}

\pu{25 mmol.L-1}

\pu{39 mmol.L-1}

\pu{60 mmol.L-1}

Problema 2E.04

GABARITO

Uma solução contém $\pu{0,3 mol.L-1}$ de brometo, $\pu{0,06 mol.L-1}$ de fosfato, $\pu{0,1 mol.L-1}$ de cátions cálcio e cátions prata.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de cátions prata na solução.

\pu{0,21 mol.L-1}

\pu{0,28 mol.L-1}

\pu{0,37 mol.L-1}

\pu{0,48 mol.L-1}

\pu{0,63 mol.L-1}

Problema 2E.05

GABARITO

Considere os pares de misturas e substâncias.

$\ce{KCl(aq, \pu{1 M})}$ e $\ce{Na2SO4(aq, \pu{1 M})}$ .
$\ce{MgCl2(aq, \pu{1 M})}$ e $\ce{NaNO3(aq, \pu{1 M})}$ .
$\ce{AgCl(aq, saturado)}$ e $\ce{NaCl(aq, saturado)}$ .
$\ce{KNO3(l)}$ e $\ce{KNO3(aq)}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor condutividade elétrica.

1 e 3

1, 2 e 3

1, 3 e 4

Problema 2E.06

GABARITO

Considere os pares de misturas e substâncias.

$\ce{NaOH(aq, \pu{1 M})}$ e $\ce{(NH4)3PO4(aq, \pu{1 M})}$ .
$\ce{FeCl2(aq, \pu{1 M})}$ e $\ce{Al(NO3)3(aq, \pu{1 M})}$ .
$\ce{MgSO4(aq, saturado)}$ e $\ce{BaSO4(aq, saturado)}$ .
$\ce{Na2SO4(l)}$ e $\ce{Na2SO4(aq)}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor condutividade elétrica.

1 e 2

1, 2 e 3

1, 2 e 4

Problema 2E.07

GABARITO

Considere uma solução $\pu{0,01 mol.L-1}$ em sulfato de sódio, $\ce{Na2SO4}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da condutividade da solução em $\pu{25 \degree C}$ .

\pu{154 mS.m-1}

\pu{260 mS.m-1}

\pu{438 mS.m-1}

\pu{736 mS.m-1}

\pu{1240 mS.m-1}

Dados	$\ce{Na+}$	$\ce{SO4^{2-}}$
$\lambda/\pu{S//m.M}$	$\pu{5}$	$\pu{16}$

Problema 2E.08

GABARITO

Uma solução saturada em cloreto de prata, $\ce{AgCl}$ , em $\pu{25 \degree C}$ tem condutividade $\pu{0,21 mS.m-1}$ acima da condutividade da água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade do cloreto de prata em $\pu{25 \degree C}$ .

\pu{2,2 mg.L-1}

\pu{2,8 mg.L-1}

\pu{3,5 mg.L-1}

\pu{4,5 mg.L-1}

\pu{5,7 mg.L-1}

Dados	$\ce{Ag+}$	$\ce{Cl-}$
$\lambda/\pu{S//m.M}$	$\pu{6,2}$	$\pu{7,6}$

Problema 2E.09

GABARITO

Considere os compostos iônicos.

Fosfato de potássio, $\ce{K3PO4}$ .
Cloreto de chumbo(II), $\ce{PbCl2}$ .
Sulfeto de cádmio, $\ce{CdS}$ .
Sulfato de bário, $\ce{BaSO4}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os compostos insolúveis.

2 e 3

2 e 4

3 e 4

2, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 2E.10

GABARITO

Considere os compostos iônicos.

Nitrato de cádmio, $\ce{Cd(NO3)2}$ .
Acetato de cobre(II), $\ce{Cu(CH3CO2)2}$ .
Hidróxido de cobalto(III), $\ce{Co(OH)3}$ .
Brometo de prata, $\ce{AgBr}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os compostos insolúveis.

3 e 4

1, 3 e 4

2, 3 e 4

Problema 2E.11

GABARITO

Considere os pares de soluções aquosas contendo os solutos:

$\ce{Fe3(SO4)2}$ e $\ce{NaOH}$ .
$\ce{AgNO3}$ e $\ce{K2CO3}$ .
$\ce{Pb(NO3)2}$ e $\ce{CH3CH2ONa}$ .
$\ce{BaCl2}$ e $\ce{K2SO4}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que há formação de precipitado quando as soluções são misturadas.

1 e 2

1 e 4

2 e 4

1, 2 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 2E.12

GABARITO

Considere os pares de soluções aquosas contendo os solutos:

$\ce{Ca(NO3)2}$ e $\ce{Na2CO3}$ .
$\ce{NiSO4}$ e $\ce{CuCl2}$ .
$\ce{Na3PO4}$ e $\ce{BaCl2}$ .
$\ce{NaCl}$ e $\ce{K2S}$ .

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que há formação de precipitado quando as soluções são misturadas.

1 e 3

1, 2 e 3

1, 3 e 4

Problema 2E.13

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{10 mL}$ de uma solução de cloreto de sódio, $\ce{NaCl}$ , foi tratada com excesso de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ . Foram formados $\pu{0,43 g}$ de um precipitado seco.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de cloreto de sódio.

\pu{0,23 mol.L-1}

\pu{0,3 mol.L-1}

\pu{0,39 mol.L-1}

\pu{0,51 mol.L-1}

\pu{0,67 mol.L-1}

Problema 2E.14

GABARITO

No seu doutorado, Marie Curie estimou a massa molar do rádio, elemento que ela descobriu. Pela análise de suas propriedades químicas, ela sabia que o rádio era do mesmo grupo do bário na Tabela Periódica. Quando uma amostra de $\pu{90 mg}$ de cloreto de rádio foi tratada com excesso de nitrato de prata são formados $\pu{86 mg}$ de um precipitado.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do rádio.

\pu{138 g.mol-1}

\pu{230 g.mol-1}

\pu{385 g.mol-1}

\pu{643 g.mol-1}

\pu{1080 g.mol-1}

Problema 2E.15

GABARITO

Excesso de iodeto de sódio, $\ce{NaI}$ , foi adicionado a $\pu{50 mL}$ de uma solução de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ em água. Foram formados $\pu{1,76 g}$ de um precipitado.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de nitrato de prata.

\pu{0,059 mol.L-1}

\pu{0,081 mol.L-1}

\pu{0,11 mol.L-1}

\pu{0,15 mol.L-1}

\pu{0,2 mol.L-1}

Problema 2E.16

GABARITO

Excesso de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ , foi adicionado a $\pu{30 mL}$ de uma solução $\pu{4,2 mol.L-1}$ de $\ce{K2CrO4}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de precipitado formado.

\pu{28 g}

\pu{42 g}

\pu{64 g}

\pu{98 g}

\pu{149 g}

Problema 2E.17

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{50 mL}$ de uma solução de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ , foi titulada com $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{1 mol.L-1}$ de cromato de potássio, $\ce{K2CrO4}$ , formando um precipitado vermelho brilhante.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de nitrato de prata.

\pu{0,4 mol.L-1}

\pu{0,51 mol.L-1}

\pu{0,65 mol.L-1}

\pu{0,84 mol.L-1}

\pu{1,1 mol.L-1}

Problema 2E.18

GABARITO

Uma amostra de $\pu{3 g}$ do mineral eulitita, $\ce{2Bi2O3.3SiO2}$ , foi dissolvida em ácido até completar $\pu{500 mL}$ de solução. O $\ce{SiO2}$ , pouco solúvel, foi removido por filtração. Uma alíquota de $\pu{100 mL}$ dessa solução foi titulada com $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,08 mol.L-1}$ de fosfato de sódio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pureza da eulitita.

\pu{48 \%}

\pu{75 \%}

\pu{118 \%}

\pu{186 \%}

\pu{293 \%}

Problema 2E.19

GABARITO

Uma amostra de $\pu{2,2 g}$ minério de ferro foi dissolvida em ácido clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água precipitada como óxido de ferro(III) hidratado pela adição de amônia. O precipitado foi filtrado e calcinado a alta temperatura para formando $\pu{1,6 g}$ de $\ce{Fe2O3}$ puro

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de ferro no minério.

\pu{51 \%}

\pu{79 \%}

\pu{121 \%}

\pu{187 \%}

\pu{288 \%}

Problema 2E.20

GABARITO

O alumínio presente em uma amostra com $\pu{6,06 g}$ de sulfato de alumínio e amônio foi precipitado com amônia aquosa como óxido de alumínio hidratado. O precipitado foi filtrado e calcinado a alta temperatura para formando $\pu{1,02 g}$ de óxido de alumínio puro.

Assinale a alternativa com a fórmula molecular do sal.

\ce{Al(NH4)(SO4)}

\ce{Al(NH4)3(SO4)3}

\ce{Al2(NH4)2(SO4)4}

\ce{Al2(NH4)4(SO4)5}

\ce{Al2(NH4)6(SO4)6}

Problema 2E.21

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ de cromato de potássio, $\ce{K2CrO4}$ , foi titulada com $\pu{15 mL}$ de uma solução de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ .

Em outro experimento, uma amostra de $\pu{5 g}$ de cloreto de sódio, $\ce{NaCl}$ , foi dissolvida em água e titulada com $\ce{45 mL}$ da mesma solução de nitrato de prata.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pureza da amostra de cloreto de sódio.

\pu{14 \%}

\pu{22 \%}

\pu{35 \%}

\pu{55 \%}

\pu{88 \%}

Problema 2E.22

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{100 mL}$ de uma solução de sulfato de sódio, $\ce{Na2SO4}$ , foi titulada com $\pu{20 mL}$ de uma solução de cloreto de bário, $\ce{BaCl2}$ .

Em outro experimento, $\pu{15 mL}$ da mesma solução de cloreto de bário foi titulada com $\pu{5 mL}$ de uma solução $\pu{1 mol.L-1}$ de fosfato de amônio, $\ce{(NH4)3PO4}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de sulfato de sódio.

\pu{0,071 mol.L-1}

\pu{0,1 mol.L-1}

\pu{0,14 mol.L-1}

\pu{0,2 mol.L-1}

\pu{0,27 mol.L-1}

Problema 2E.23

GABARITO

Uma amostra de $\pu{1 g}$ de um pesticida contendo DDT, $\ce{C14H9Cl5}$ , foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons cloreto liberados foram titulados com $\pu{10 mL}$ nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ .

Em outro experimento, $\pu{30 mL}$ da mesma solução de nitrato de prata, foram titulados com $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{3 mol.L-1}$ em cloreto de sódio, $\ce{NaCl}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de DDT no pesticida.

\pu{45 \%}

\pu{70 \%}

\pu{110 \%}

\pu{172 \%}

\pu{270 \%}

Problema 2E.24

GABARITO

Uma amostra com $\pu{1,5 g}$ de sulfato de sódio de pureza $94,6\%$ foi dissolvida em água até completar $\pu{1 L}$ de solução. Uma alíquota de $\pu{100 mL}$ dessa solução foi titulada com $\pu{45 mL}$ de uma solução de cloreto de bário.

Em outro experimento, foram necessários $\pu{9 mL}$ da mesma solução de cloreto de bário para titular $\pu{100 mL}$ de uma solução de acetato de chumbo(II), $\ce{Pb(CH3CO2)2}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de acetato de chumbo.

\pu{1 mmol.L-1}

\pu{1,3 mmol.L-1}

\pu{1,6 mmol.L-1}

\pu{2 mmol.L-1}

\pu{2,5 mmol.L-1}

Problema 2E.25

GABARITO

Uma amostra de $\pu{100 mL}$ de água salobra contendo ácido sulfídrico foi alcalinizada com amoníaco e tratada com $\pu{30 mL}$ de uma solução $\pu{0,02 mol.L-1}$ de nitrato de prata. O excesso de nitrato de prata foi retrotitulado com $\pu{6 mL}$ de uma solução $\pu{0,04 mol.L-1}$ de tiocianato de potássio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de ácido sulfídrico na água

\pu{39 ppm}

\pu{60 ppm}

\pu{93 ppm}

\pu{145 ppm}

\pu{226 ppm}

Problema 2E.26

GABARITO

O fósforo em $\pu{3,1 g}$ de um alimento vegetal foi convertido a fosfato e tratado com $\pu{50 mL}$ de uma solução $\pu{0,08 mol.L-1}$ em nitrato de prata. O excesso de nitrato de prata foi retrotitulado com $\pu{5 mL}$ de tiocianato de potássio $\pu{0,2 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de fósforo no alimento vegetal.

\pu{10}

\pu{14}

\pu{20}

\pu{27}

\pu{38}

Problema 2E.27

GABARITO

Considere a curva de solubilidade do $\ce{KBr}.$

IMG P3E2301

A dissolução do $\ce{KBr}$ em água é um processo endotérmico.
Em $\pu{30 \degree C}$ , a molalidade de uma solução aquosa saturada em $\ce{KBr}$ é de aproximadamente $\pu{6 mol.kg-1}$ .
Misturas correspondentes a pontos situados na região $A$ da figura são bifásicas e misturas correspondentes a pontos situados na região $B$ da figura são monofásicas.
Misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em $\ce{KBr}$ .

Assinale a alternativa que relacionas as proposições incorretas.

1 e 3

2 e 3

3 e 4

Problema 2E.28

GABARITO

Considere as curvas de solubilidade.

IMG P3E2401

Ao dissolver $\pu{130 g}$ de $\ce{KNO3}$ em $\pu{200 g}$ de água, a $\pu{40 \degree C}$ , a solução obtida é saturada e possui $\pu{70 g}$ de corpo de fundo.
Ao dissolver $\pu{20 g}$ de $\ce{Ce2(SO4)3}$ em $\pu{300 g}$ de água a $\pu{10 \degree C}$ e, posteriormente, aquecer a solução até $\pu{90 \degree C}$ haverá gradativa precipitação da substância.
A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente $\pu{140 g}$ de $\ce{K2Cr2O7}$ en $\pu{90 \degree C}$ é cerca de $\pu{150 g}$ .
O $\ce{K2Cr2O7}$ é a substância mais solúvel em $\pu{100 \degree C}$ .

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

2 e 3

2 e 4

Problema 2E.29

GABARITO

Considere as curvas de solubilidade.

IMG P3E2501

Soluções preparadas com $\pu{40 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ ou com $\pu{40 g}$ de $\ce{SO2}$ em $\pu{100 g}$ de água em são instáveis em $\pu{60 \degree C}$ .
Soluções preparadas com $\pu{40 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ em $\pu{50 g}$ de água em são supersaturadas em $\pu{25 \degree C}$ .
A curva de solubilidade do $\ce{Na2SO4}$ indica uma mudança na estrutura do corpo de fundo a partir de $\pu{25 \degree C}$ .
A solubilidade do $\ce{SO2}$ segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em água.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

3 e 4

1, 3 e 4

2, 3 e 4

Problema 2E.30

GABARITO

Considere as curvas de solubilidade.

IMG P3E2701

Em $\pu{25 \degree C}$ , uma mistura de $\pu{120 g}$ de $\ce{NaNO3}$ com $\ce{100 g}$ água é bifásica, sendo uma das fases o nitrato de sódio sólido e a outra a água líquida.
Em $\pu{0 \degree C}$ , uma mistura de $\pu{20 g}$ de $\ce{NaCl}$ com $\pu{100 g}$ de água é monofásica, sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em $\ce{NaCl}$ .
Em $\pu{25 \degree C}$ , a concentração de íons de sódio existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adição de $\pu{6 g}$ de $\ce{NaCl}$ à $\pu{100 g}$ de água é $\pu{1 mol.L-1}$ .
Em $\pu{25 \degree C}$ , a quantidade de íons de sódio presentes em uma solução preparada pela dissolução de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ em $\ce{10 g}$ de água é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolução de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4.10H2O}$ na mesma quantidade de água.

Assinale a alternativa que relacionas as proposições corretas.

2 e 3

2 e 4

3 e 4

2, 3 e 4

1, 2, 3 e 4