O tetraetilchumbo, Pb(CX2HX5)X4\ce{Pb(C2H5)4}, presente em uma alíquota de 25 mL\pu{25 mL} de uma amostra de gasolina de avião foi agitado com 15 mL\pu{15 mL} de uma solução 0,02 mol ⋅ L−1\pu{0,02 mol.L-1}, ocorrendo a reação: Pb(CX2HX5)X4(aq)+IX2(aq)→Pb(CX2HX5)X2I(aq)+CX2HX5I(aq) \ce{ Pb(C2H5)4(aq) + I2(aq) -> Pb(C2H5)2I(aq) + C2H5I(aq) } Ao final da reação, o excesso de IX2\ce{I2} foi retrotitulado com 6 mL\pu{6 mL} de uma solução 0,04 mol ⋅ L−1\pu{0,04 mol.L-1} de tiossulfato de sódio, NaX2SX2OX3\ce{Na2S2O3}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de tetraetilchumbo na gasolina.

Gabarito

Reação de redução: IX2+2 eX−→2 IX−\ce{I2 + 2e^- -> 2I^{-}} Reações de oxidação: Pb(CX2HX5)X4→Pb(CX2HX5)X2X++2 CX2HX5X++3 eX−\ce{Pb(C2H5)4 -> Pb(C2H5)2^+ + 2C2H5^+ + 3e^-} 2 SX2OX3X2−→SX4OX6X2−+2 eX−\ce{2S2O3^{2-} -> S4O6^{2-} + 2e^-} Logo, 2 nIX2 = 3 nPb(CX2HX5)X4 + 2 nSX2OX3X2−\pu{2 n_{\ce{I2}} = 3 n_{\ce{Pb(C2H5)4}} + 2 n_{\ce{S2O3^{2-}}}} 2⋅15 mL⋅0,02 mol ⋅ L−1=3nPb(CX2HX5)X4+2⋅6 mL⋅0,04 mol ⋅ L−12\cdot \pu{15 mL}\cdot \pu{0,02 mol.L-1} = 3 n_{\ce{Pb(C2H5)4}} + 2 \cdot \pu{6 mL}\cdot \pu{0,04 mol.L-1}   ⟹  nXPb(CX2HX5)X4=0,12 mmol\implies \ce{n_{\ce{Pb(C2H5)4}}} =\pu{0,12 mmol} mPb(CX2HX5)X4=0,12 mmol⋅323 g ⋅ mol−1=38,76 mgm_{\ce{Pb(C2H5)4}} =\pu{0,12 mmol}\cdot \pu{323 g.mol-1} = \pu{38,76 mg} C=0,3876 g0,025 mL=1,5504 g ⋅ L−1C =\frac{\pu{0,3876 g}}{\pu{0,025 mL}} =\pu{1,5504 g.L-1}