Uma amostra de 25 L\pu{25 L} de ar aspirado em 1 atm\pu{1 atm} e 25 °C\pu{25 \degree C} da vizinhança de um forno doméstico foi passada através de pentóxido de iodo em 150 °C\pu{150 \degree C}, no qual o CO\ce{CO} foi convertido em COX2\ce{CO2} e uma quantidade equivalente de iodo foi produzida.

O iodo foi destilado e coletado em uma solução de KI\ce{KI}. O triiodeto formado foi titulado com 8 mL\pu{8 mL} de uma solução 2 mmol ⋅ L−1\pu{2 mmol.L-1} de tiossulfato de sódio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de CO\ce{CO} no ar.

Gabarito

Titulação do triiodeto com o tiossulfato de sódio:

Reação de redução: IX3X−+2 eX−→3 IX−\ce{I3^- + 2e^- -> 3I^-} Reação de oxidação: 2 SX2OX3X2−→SX4OX6X2−+2 eX−\ce{2S2O3^{2-} -> S4O6^{2-} + 2e^-} Logo, nSX2OX3X2−2=nIX3X−1  ⟹  \frac{n_{\ce{S2O3^{2-}}}}{2} =\frac{n_{\ce{I3^-}}}{1}\implies nIX3X−=12⋅8 mL⋅0,002 mol ⋅ L−1  ⟹  nXIX3X−=8⋅10−6 moln_{\ce{I3^-}} =\frac{1}{2} \cdot \pu{8 mL} \cdot \pu{0,002 mol.L-1}\implies \ce{n_{\ce{I3^-}}} =\pu{8e-6 mol}

Conversão do monóxido em dióxido de carbono: 5 CO+IX2OX5→5 COX2+IX2\ce{5CO + I2O5 -> 5CO2 + I2} Logo, nCO5=nIX2=12nKI=32nIX3X−  ⟹  nCO=152nIX3X−\frac{n_{\ce{CO}}}{5} = n_{\ce{I2}} =\frac{1}{2} n_{\ce{KI}} =\frac{3}{2} n_{\ce{I3^-}}\implies n_{\ce{CO}} =\frac{15}{2} n_{\ce{I3^-}} mCO=152⋅8⋅10−6 mol⋅28 g ⋅ mol−1=1,68 mgm_{\ce{CO}} =\frac{15}{2}\cdot\pu{8e-6 mol} \cdot \pu{28 g.mol-1} = \pu{1,68 mg} Cálculo da massa de ar: mar=1 atm⋅25 L298 K⋅0,082 atm ⋅ Lmol ⋅ K⋅28,8 g ⋅ mol−1≈29,47 gm_{ar} =\frac{\pu{1 atm} \cdot \pu{25 L}}{\pu{298 K} \cdot \pu{0,082 atm.L//mol.K}} \cdot \pu{28,8 g.mol-1}\approx\pu{29,47 g} χ=1,68⋅10−329,47≈57 ppm\chi =\frac{\pu{1,68e-3}}{29,47}\approx\pu{57 ppm}